Question

10．实验室有一瓶0.27kg 质量分数为10% 的CuCl₂ 溶液．计算：
（1）该溶液中溶质的物质的量为多少？
（2）该溶液中Cu²⁺与Cl_的数目之和是多少？（阿佛加德罗常数为N_A）

Answer 1

分析 （1）依据n=$\frac{溶液质量×ω}{M}$计算；
（2）依据N=nN_A分别计算铜离子与氯离子数目，然后求和；

解答 解：（1）该溶液中溶质的物质的量n（CuCl₂）=$\frac{0.27×10{\;}^{3}g×10%}{135g/mol}$=0.2mol；
故答案为：0.2mol；
（2）n（Cu²⁺）=0.2mol，n（Cl^_）=0.4mol
离子总数：N=0.2N_A+0.4N_A=0.6N_A，
故答案为：0.6N_A．

点评 本题考查了物质的量浓度有关计算，明确质量分数计算公式，熟悉与物质的量为核心的计算公式是解题关键，题目难度不大．