练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．下列说法正确的是（　　）
    A．“沙尘暴”属于一种自然现象，与人类活动无关
    B．碳酸铝是一种应用很广的视频添加剂，可大量添加到馒头、面包、油条等食品中
    C．利用垃圾发电能达到节能减排的目的
    D．持续高温天气的出现与人类活动无关

    分析 A．“沙尘暴”与人类过度砍伐有关；
    B．食品添加剂不能大量使用，需要控制加入量；
    C．能减少化石燃料的燃烧；
    D．持续高温的天气与二氧化碳的过量排放有关．

    解答 解：A．“沙尘暴”与人类过度砍伐有关，是与人类活动有关的，故A错误；
    B．碳酸铝是一种食品添加剂，但不能大量使用，故B错误；
    C．利用垃圾发电能节约能源，减少二氧化碳的排放，故C正确；
    D．持续高温的天气与二氧化碳的过量排放有关，是与人类活动有关的，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了化学与环境，主要考查了自然界的灾害是否与人类活动有关，碳酸铝的性质等知识，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室配制100ml 0.3mol•L-1CuSO4溶液．回答下列问题：
    （1）若选用胆矾（CuSO4•5H2O）来溶解配制，则需用托盘天平称取7.5g胆矾晶体．
    （2）若在称量药品时，某同学出现了操作错误，将药品放在右盘，砝码放在左盘，天平平衡时，则同学实际称取的药品质量是6.5g（1g以下用游码）；用该同学称取的药品来进行配制，则所配制的CuSO4溶液的浓度将偏小（填偏大、偏小或不变）
    （3）容量瓶在使用之前必须检验容量瓶是否漏液．
    （4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低或是无影响？
    A．加水时超过刻度线偏低；                 B．忘记将洗涤液加入容量瓶偏低；
    C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理偏低；     D．定容时俯视刻度线偏高．
    （5）整个配制过程中，除托盘天平和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是100ml容量瓶、烧瓶、玻璃棒．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中c（CN-）＜c（Na+），则下列关系不正确的是（　　）
    A．c（HCN）+c（CN-）=0.02 mol•L-1B．c（Na+）＞c（OH-）＞c （CN-）＞c（H+）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）D．c（HCN）＞c（CN-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某课外兴趣小组需要200mL1mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题：
    （1）配制溶液所需仪器及药品：
    应称取Na2CO3的质量
    26.5（g）    		应选用容量瓶的规格
    250mL（mL）    		除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器是上图中的烧杯、胶头滴管及玻璃棒
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只能用一次）BACFDE．
    A．将已冷却的溶液沿玻璃棒注人容量瓶中
    B．用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解（必要时可加热）
    C．用适量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注人容量瓶中，振荡
    D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
    没有进行C操作偏低．；配制溶液时，容量瓶未干燥无影响；定容时俯视刻度线偏高．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
    （1）甲：量取20ml 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
    实验所用的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管和容量瓶外，还有玻璃棒、量筒；
    （2）乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．请指出乙同学的错误之处．
    ①不能用量筒配制溶液，②不能将水加入到浓硫酸中．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将32.0g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L． 请回答：
    （1）NO气体的体积为5.6L，NO2气体的体积为5.6L．
    （2）待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入V mL a mol•L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{0.001Va+0.5}{0.1}$mol/L mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．钒（23V）广泛用于催化及钢铁工业，我国四川的攀枝花和河北的承德有丰富的钒矿资源．回答下列问题：
    （1）钒原子的外围电子排布式为3d34s2，所以在元素周期表中它应位于VB族．
    （2）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂．当SO2气态为单分子时，分子中S原子δ电子对有3对，S原子的杂化轨道类型为sp2，分子的立体构型为V形；SO3的三聚体环状结构如图1所示，此氧化物的分子式应为S3O9，该结构中S-O键长有a、b两类，b的键长大于a的键长的原因为形成b键的氧原子与两个S原子结合，作用力较小；

    （3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子中V的杂化轨道类型为sp3；以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图2所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为NaVO3；
    （4）钒的某种氧化物晶胞结构如图3所示．该氧化物的化学式为VO2，若它的晶胞参数为xnm，则晶胞的密度为$\frac{1.66×1{0}^{19}}{{N}_{A}{x}^{3}}$g•cm-3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）．
    烯类化合物相对速率
    （CH3）2C=CHCH310.4
    CH3CH=CH22.03
    CH2=CH21.00
    CH2=CHBr0.04
    依据表中的数据，总结烯类化合物与溴发生加成反应时，反应速率与C=C上取代基的种类、个数的关系①C=C上的H被甲基（烷基）取代，有利于加成反应、②甲基（烷基）越多，速率越大、③C=C上的H被Br（卤素）取代，不利于加成反应．
    （2）下列化合物与HCl加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是D（填代号）．
    A．（CH3）2C=C（CH3）2B．CH3CH=CHCH3C．CH2=CH2D．CH2=CHCl
    （3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
    CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3（主要产物）+CH3CH2CH2Br（次要产物）
    CH2=CHCH2CH3+H2O$\stackrel{H+}{→}$CH3CH（OH）CH2CH3（主要产物）+CH3CH2CH2CH2OH（次要产物）
    在下图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分反应条件、试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、9个氢原子．图框中B的结构简式为（CH3）3CBr；属于取代反应的有①②（填框图中的序号，下同），属于消去反应的有③；写出反应④的化学方程式（只写主要产物，表明反应条件）：（CH3）3C-OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH2=C（CH3）2+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等．已知FeCO3、MnCO3难溶于水．一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：

    （1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2．滤渣1的主要成分是SiO2（填化学式）．
    （2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
    （3）设备2中加足量双氧水的作用是将Fe2+完全氧化为Fe3+．设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+：取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe2+，否则没有Fe2+．
    （4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，用化学平衡移动原理解释原因：滤渣2中存在Al（OH）3，存在电离平衡：Al3++3OH-Al（OH）3AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，浓度减低，Al（OH）3不断溶解．
    （5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：

    ①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的负极极．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    ②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案