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    用Pt做电极，电解含C(Cu2+): C(Na+): C(Cl-)=1：2：4的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是


    1. A.
      阴极：2H++2e-＝H2↑阳极：4OH-- 4e-=2H2O+O2↑
    2. B.
      阴极：2H++2e-＝H2↑阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑
    3. C.
      阴极：Cu2++2e-=Cu阳极：4OH-- 4e-=2H2O+O2↑
    4. D.
      阴极：Cu2++2e-=Cu阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑
    C
    试题分析：阳离子的放电顺序：Cu2+> H+;阴离子的放电顺序：Cl-> OH-；C(Cu2+):  C(Cl-)=1：4；H+、OH-来源于溶液中水的电离；C、Cu2+和OH- 不能同时在阴极和阳极放电，错误。
    考点：考查电解池等相关知识。
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    A．阴极：2H++2e-＝H2↑      阳极：4OH-- 4e-=2H2O+O2↑

    B．阴极：2H++2e-＝H2↑      阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑

    C．阴极：Cu2++2e-=Cu       阳极：4OH-- 4e-=2H2O+O2↑

    D．阴极：Cu2++2e-=Cu       阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑

     

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    A．阴极：2H++2e-＝H2↑      阳极：4OH-- 4e-=2H2O+O2↑

    B．阴极：2H++2e-＝H2↑      阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑

    C．阴极：Cu2++2e-=Cu       阳极：4OH-- 4e-=2H2O+O2↑

    D．阴极：Cu2++2e-=Cu       阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑

     

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    设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（    ）

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    B．一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A－微粒数均为0.01NA

    C．4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 NA

    D．用Pt做电极电解硝酸铜溶液，当阳极产生的气体在标况下为22.4L，转移电子数目为NA

     

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    A．用100ml 4mol/L盐酸与8.7gMnO2共热能制取氯气0.2NA

    B．一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A－微粒数均为0.01NA

    C．4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 NA

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