练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    关于分散系和胶体的说法正确的是        （    ）

    A．胶体、溶液、浊液都是分散系              B．粒子的半径：浊液＞溶液＞胶体

    C．可见光通过溶液时，产生丁达尔现象        D．胶体都不透明，且稳定性极强


    【答案】A

    【解析】

    试题分析：根据分散质微粒直径的大小将分散系分为胶体、溶液、和浊液，A正确；粒子的苯半径：浊液

    ＞胶体＞溶液，B错误；可见光通过胶体时，产生丁达尔现象,C错误；胶体有的不透明，稳定性比较强。D

    错误。

    考点：考查分散系的概念及胶体的性质。


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物CH2=CH﹣CH2﹣CH（OH）﹣COOH在不同条件下可能发生有机反应类型有：①加成；②取代；③消去；④氧化；⑤酯化；⑥加聚；⑦缩聚．其中因分子结构中含﹣OH而可能发生的反应有（　　）

    　

    A．

    ①④⑥⑦

    B．

    ③④⑤

    C．

    ②③④⑤⑦

    D．

    全部

    　

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐．下列盐中，既不是碱式盐又不是酸式盐的是（　　）

    　

    A．

    KHSO4

    B．

    NH4NO3

    C．

    Ca（H2PO4）2

    D．

    Cu2（OH）2CO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

    （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．

    ①D的化学式是　　；

    ②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了　　而污染环境．

    （2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体．

    ①A、C的化学式分别是：A　；C　　．

    ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式　　．该反应　　（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁氧磁体法处理含Cr2O的废水的原理如下：向含

    Cr2O的酸性废水中加入FeSO4·7H2O，将Cr2O还原为Cr3＋，调节溶液的pH，使铁、铬元素转化为组成

    相当于FeⅡ[Fe·Cr]O4(铁氧磁体，罗马数字表示元素的价态)的沉淀。处理含1 mol Cr2O的废水至少需要

    加入a mol FeSO4·7H2O。下列结论正确的是         (　　)

    A．x＝0.5，a＝8      B．x＝0.5，a＝10      C．x＝1.5，a＝8 D．x＝1.5，a＝10

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟

    的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4

    酸化后反应制得，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为

    A．3∶1        B．2∶3        C．1∶2         D．2∶1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作正确的是(　 　)

    A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

    B．蒸馏石油时，应使温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处

    C．分液操作时，上层液体经分液漏斗下口放出

    D．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


     (Ⅰ). 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、

    NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红

    褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的

    沉淀。(已知Al(OH)3可被NaOH溶液溶解)由此可知原溶液中:

    （1）至少存在            种离子

    （2）Cl- 是       存在（填“一定”“一定不”“可能”），c（Cl‑）范围是    mol/L（若存在Cl- 则计算并填写，若不存在或可能存在Cl-，则此空不填）

    （3）写出产生红褐色沉淀的离子方程式：                       

    (Ⅱ)．实验室要用98%（ρ=1.84 g·cm－3）的硫酸配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液500mL

    （1）计算所需98%的硫酸          mL。

    （2）要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，准确量取一定体积的98%的硫酸后，还需用到的实验仪器是（填写序号）：                   .

    ①量筒    ②烧杯     ③1000mL容量瓶   ④500mL  容量瓶     ⑤天平   ⑥胶头滴管      ⑦锥形瓶       ⑧玻璃棒       

    （3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是                      。

    A．浓硫酸溶解后未冷却，直接转移至容量瓶后定容

    B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。

    C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数  

    D．容量瓶使用前用含硫酸的溶液润洗了

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.（6分)实验室配制1mol/L Na2CO3溶液250mL。

    （1）需要固体Na2CO3          g；

    （2）该溶液中的阳离子数目为              个；

    （3）需要物质的量浓度为5mol/L 的Na2CO3溶液            mL；

    （4）将该溶液与足量稀硫酸反应，产生的气体在标准状况下的体积为           L。

    （5）用固体Na2CO3配制该溶液的操作顺序是(用字母表示,不重复使用)            。

    A．称量    B．洗涤    C．定容    D．溶解    E．摇匀    F．转移

        （6）没有洗涤这步操作，所配制的溶液浓度         (填偏大、偏小或无影响)

    Ⅱ.(4分) 在25℃、101kPa条件下，将15L O2通往10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

    （1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中，V(CO)＝           L，V(H2)＝        L。

    （2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中，V(CO)： V(H2)＝        。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案