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    （2008?天津）Ⅰ．化学实验室制取气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中．请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂．（仪器可重复使用，固定装置不必画出）

    Ⅱ．实验室制备少量硫酸亚铁品体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口．静置、冷却一段时间后收集产品．
    （1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    ．
    （2）硫酸溶液过稀会导致
    反应速率慢　　不利于晶体析出
    反应速率慢　　不利于晶体析出
    ．
    （3）采用水浴加热的原因是
    容易控制温度
    容易控制温度
    ．
    （4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）
    Fe+2Fe3+═3Fe2+
    Fe+2Fe3+═3Fe2+
    ．
    （5）溶液趁热过滤的原因是
    减小FeSO4的损失
    减小FeSO4的损失
    ．塞紧试管口的目的是
    防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+
    防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+
    ．
    （6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是
    有浅绿色晶体析出
    有浅绿色晶体析出
    ．
    分析：Ⅰ、将浓硫酸滴入浓盐酸中制备、收集干燥氯化氢气体，依据装置图选择画出装置；
    Ⅱ、（1）依据制备硫酸亚铁是铁和硫酸反应生成写出；
    （2）溶液浓度小，反应速率小；
    （3）水浴加热是温度低于100°C时的加热条件，温度易于控制；
    （4）铁粉过量是防止亚铁离子被氧化；
    （5）热溶液过滤减少硫酸亚铁晶体析出；塞紧试管口的目的防止空气中的氧气进入试管氧化亚铁离子；
    （6）冷却后析出浅绿色晶体；
    解答：解：Ⅰ．将浓硫酸滴入浓盐酸中制备、收集干燥氯化氢气体，选择分液漏斗和烧瓶做发生装置，浓硫酸通过分液漏斗滴入烧瓶中浓盐酸，溶解放热氯化氢挥发出气体氯化氢，气体中含有水蒸气需要用浓硫酸干燥气体，用向上排气法收集，剩余气体需要吸收不能排放到空气中，吸收氯化氢需要防止倒吸，装置图连接为：

    故答案为：
    Ⅱ．（1）取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
    （2）硫酸溶液过稀会导致反应速率慢，不利于晶体析出；
    故答案为：反应速率慢，不利于晶体析出；
    （3）水浴加热是温度低于100°C时的加热条件，温度易于控制；
    故答案为：容易控制温度；
    （4）铁粉过量是防止亚铁离子被氧化，铁和铁离子反应重新生成亚铁离子，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+；
    故答案为：Fe+2Fe3+═3Fe2+；
    （5）热溶液过滤减少硫酸亚铁晶体析出；塞紧试管口的目的防止空气中的氧气进入试管氧化亚铁离子；
    故答案为：减小FeSO4的损失；防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+
    （6）温度降低硫酸亚铁溶解度减小，冷却后析出浅绿色晶体；
    故答案为：有浅绿色晶体析出；
    点评：本题考查了物质制备实验的设计和装置连接，硫酸亚铁制备实验方法的分析判断，题目难度中等．
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    （2008?天津）下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?天津）（2008?天津理综，26）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ．
    （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为
    ．
    （3）X的硝酸盐水溶液显
    酸
    酸
    性，用离子方程式解释原因：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．
    （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
    SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
    SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
    ．
    （5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：
    HCl
    HCl
    ＞
    H2S
    H2S
    （用分子式表示）．
    （6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是
    S2-
    S2-
    ＞
    Cl-
    Cl-
    ＞
    Na+
    Na+
    ＞
    Al3+
    Al3+
    ．
    （7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：
    Cl2O7（1）+H2O（1）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．
    Cl2O7（1）+H2O（1）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?天津）下列离子方程式书写正确的是（　　）

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    （2008?天津）对平衡体系CO2（g）?CO2（aq）△H=-19.75kJ?mol-1，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（　　）

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    （2008?天津）下列实验方法合理的是（　　）

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