【题目】有如图所示的有机物，根据该有机物的结构回答： 
（1）该物质中的含氧官能团有、 ， 此外还有；
（2）该物质既可以与溴水发生反应和反应，也可以与酸性KMnO4溶液因发生反应而褪色，当遇到FeCl3溶液时发生反应而呈色．
（3）若1mol该物质与足量H2反应，消耗H2的物质的量为 ， 若与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为 ， 若与足量氢氧化钠溶液反应，消耗NaOH的物质的量为 ．
【答案】
（1）羟基；酯基；碳碳双键
（2）取代；加成；氧化；显色；紫
（3）4；3；4
【解析】解：（1）有机物含有的官能团有羟基、酯基，此外还含有碳碳双键，所以答案是：羟基、酯基；碳碳双键；
（2.）含有酚羟基，羟基邻位含有氢原子，可发生取代反应，含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，羟基、碳碳双键可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，酚羟基可与氯化铁发生显色反应，溶液变为紫色，所以答案是：取代；加成；氧化；显色；紫；
（3.）分子中含有苯环和碳碳双键，都可与氢气发生加成反应，若1mol该物质与足量H2反应，消耗H2的物质的量为4mol，含有酚羟基，羟基邻位含有氢原子，可发生取代反应，含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为3mol，含有酯基，可水解生成酚羟基和羧基，则与足量氢氧化钠溶液反应，消耗NaOH的物质的量为4mol，所以答案是：4；3；4．
【考点精析】本题主要考查了有机物的结构和性质的相关知识点，需要掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解才能正确解答此题．
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【题目】写出下列化学反应的离子方程式或化学方程式
（1）H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：
（2）碳酸钙放入稀盐酸中的离子方程式：
（3）氧化铝放入氢氧化钠溶液中的化学方程式： ．
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.为了节约，应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶
B.同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为 XY3
C.将25g胆矾晶体溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/L
D.还原剂失去电子越多，还原性越强，氧化剂得到电子越多，氧化性越强
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【题目】如表所示的是关于有机物A、B的信息：
A | B |
①能使溴的四氯化碳溶液褪色 | ①由C、H两种元素组成 |
根据表中信息回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的产物的名称为 ．
（2）B具有的性质是（填序号）．
①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色⑥任何条件下均不与氢气反应⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色
（3）A的同系物用通式CnHm表示，B的同系物用通式CxHy表示，当CnHm、CxHy分别出现同分异构体时，碳原子数的最小值n= ， x= ．
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【题目】下列实验合理的是：
A.用灼热的铜网除去CO中少量的O2
B.用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质
C.用淀粉KI溶液鉴别溴水和碘水
D.用Cu(OH)2悬浊溶能鉴别乙醇、乙醛、乙酸
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【题目】硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：
已知：① SO2(g)+Cl2(g) 
SO2Cl2(l) ΔH＝－97kJ/mol；
② 硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；
③ 100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题：
（1）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是（用化学方程式表示）。
（2）检验装置G气密性的方法是。
（3）装置A中发生反应的离子方程式为。
（4）H的作用是 ， 其中水流的方向是→（填a或b）。
（5）装置C、F中的试剂相同，盛放的试剂为。
（6）该装置存在的一处缺陷是。
（7）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应(简要描述实验步骤、现象和结论)：
。仪器自选；供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。
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【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 ， 较多的CuSO4和少量Na2SO4 ． 为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂） 
（1）操作a的名称为 ， 所需要的玻璃仪器为 ．
（2）固体E的成分为 ， 加入的试剂④为 ， 发生的化学方程式为 ．
（3）加入试剂①的目的是 ．
（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为、冷却结晶、、洗涤、干燥．
（5）若废水中硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸钠组成的混合溶液，其中c（Cu2+）=0.1mol/L，c（Fe2+）=0.4mol/L，c（SO 
）=0.6mol/L，已知氢离子浓度忽略不计，则c（Na+）为 ．
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）
A.80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B.标准状况下，22.4L CCl4所含分子数目为NA
C.常温常压下，32 g的O2和O3混合气体含有的原子数为2NA
D.8.4gNaHCO3溶解于水，电离生成的CO 
数目为0.1NA
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