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(10分) 将KOH和Ca(OH)2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液,再缓缓通入足量的CO2气体。当生成沉淀的质量刚好最大时,消耗CO2­的体积为224mL(标准状况,忽略CO2溶于水情况。以下情况相同。) 
(1)生成沉淀的质量刚好最大时,反应的方程式为:      __________________    
(2)原混合物中Ca(OH)2的质量为        _________  g。
(3)沉淀恰好溶解时,消耗CO2的体积为         __________ mL
(4)写出溶液中生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的体积V(mL)之间的函数表达式。

V的取值范围
m=fV
    
 
                                                       
 
 
 
  (5)在图示坐标系上,画出生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的体积V(mL)的关系曲线。 

(1)CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H­­2O(1分) 
(2)0.74g(2分)
(3)896mL(2分)
(4)(3分)

V的取值范围
m=f(V
0≤V<224
m=V/224
224≤V≤672
m=1
672≤V≤896
m=1-(V-672)/224
(5)(2分)

解析

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2013届浙江省湖州市菱湖中学高三上学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(10分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2 ,电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示。

回答下列问题:
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为                            
(2)闭合K开关后,a、b电极上均有气体产生.其中b电极上得到的是      ,电解氯化钠溶液的总反应方程式为                         
(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况),且反应完全,则理论上最多能产生的氯气体积为      L(标准状况)。

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年山东省德州市重点中学高二10月月考化学试卷(带解析) 题型:填空题

(每空2分,共10分)
氢氧燃料电池是将H2通入负极,O2通入正极而发生电池反应的,其能量转换率高。
(1)若电解质溶液为KOH溶液,其
正极反应为________________________    _        ___,
负极反应为__________________________________________;
(2)若电解质溶液为H2SO4,其正极反应为________________,负极反应为________           ____;若反应过程中转移了2mol电子,可产生水的质量为_____   ____g。

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年四川省成都七中高一下学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(10分)设计出燃料电池使天然气CH4氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池,一个电极通入空气,另一电极通入天然气,电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2离子。回答如下问题:
(1)这个电池的正极发生的反应是:                                ;(2分)
(2)负极发生的反应是:                                             ;(2分)
(3)固体电解质里的O2的移动方向是:                               ;(2分)
(4)天然气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全,产生         堵塞电极的气体通道,有人估计,完全避免这种副反应至少还需10年时间,正是新一代化学家的历史使命。(2分)
(5)若将此甲烷燃料电池设计成在25%的KOH溶液中的电极反应,该电池的负极区域的碱性会__________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。(2分)

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省松阳一中高一上学期期中考试化学试卷 题型:实验题

(10分)在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾和探究氯水的性质。图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;③的试管里加有紫色石蕊试液;④为尾气吸收装置。请填写下列空白:

⑴制取氯气时,先在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,再通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的HCl气体,可在①与②之间安装盛有_____________(填写下列编号字母)的净化装置。
A.碱石灰                       B.饱和食盐水                     C.浓硫酸
⑵如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L1的盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因有:①_______________________________________________,
②__________________________________________________________________________。
⑶反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。

⑷实验中可观察到③的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白。

实验现象
原因
溶液最初从紫色逐渐变为_______色
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
______________________________________
然后溶液从无色逐渐变为_______色
______________________________________

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科目:高中化学 来源:09-10年成都石室中学高一下期期末考试化学卷 题型:计算题

(10分) 将KOH和Ca(OH)2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液,再缓缓通入足量的CO2气体。当生成沉淀的质量刚好最大时,消耗CO2­的体积为224mL(标准状况,忽略CO2溶于水情况。以下情况相同。)

   (1)生成沉淀的质量刚好最大时,反应的方程式为:      __________________    

   (2)原混合物中Ca(OH)2的质量为        _________   g。

   (3)沉淀恰好溶解时,消耗CO2的体积为         __________  mL

   (4)写出溶液中生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的体积V(mL)之间的函数表达式。

V的取值范围

m=fV

    

 

                                                       

 

 

 

   (5)在图示坐标系上,画出生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的体积V(mL)的关系曲线。

 

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