A. | 溶质的质量分数为w=$\frac{a}{Vρ-a}$×100% | |
B. | 溶质的物质的量浓度c=$\frac{1000a}{17V}$ mol•L-1 | |
C. | 溶液中c(OH-)=$\frac{1000b}{V}$ mol•L-1 | |
D. | 上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w |
分析 A、氨水溶液溶质为氨气,该溶液的密度为ρ g•cm-3,体积为VmL,所以溶液质量为ρVg,溶质氨气的质量为ag,根据溶质的质量分数定义计算;
B、根据n=$\frac{m}{M}$计算a g NH3的物质的量,溶液体积为VmL,再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液的物质的量浓度;
C、溶液OH-中来源与一水合氨、水的电离,NH4+的浓度为$\frac{bmol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000b}{V}$mol/L,一水合氨电离NH3•H2O?NH4++OH-,一水合氨电离出的OH-浓度为$\frac{1000b}{V}$mol/L;
D、水的密度比氨水的密度大,相等体积的氨水与水,水的质量大,等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍,溶液中氨气的质量相同,据此判断.
解答 解:A、氨水溶液溶质为氨气,该溶液的密度为ρ g•cm-3,体积为VmL,所以溶液质量为ρVg,溶质氨气的质量为ag,溶质的质量分数为$\frac{ag}{ρVg}$×100%,故A错误;
B、a g NH3的物质的量为$\frac{ag}{7g/mol}$=$\frac{a}{17}$mol,溶液体积为VmL,所以溶液的物质的量浓度为$\frac{\frac{a}{17}mol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000a}{17V}$ mol•L-1,故B正确.
C、溶液OH-来源于一水合氨、水的电离,NH4+的浓度为$\frac{bmol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000b}{V}$mol/L,一水合氨电离NH3•H2O?NH4++OH-,一水合氨电离出的OH-浓度为$\frac{1000b}{V}$mol/L,所以溶液中OH-浓度大于$\frac{1000b}{V}$mol/L,故C错误;
D、水的密度比氨水的密度大,相等体积的氨水与水,水的质量大,等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍,溶液中氨气的质量相同,等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w,故D错误;
故选B.
点评 本题考查物质的量浓度、质量分数的计算与相互关系等,难度中等,把握有关公式以及概念是解题的关键.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Mg | B. | MgO | C. | Mg(OH)2 | D. | MgCO3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 3,3-二甲基-4-乙基戊烷 | B. | 3,3,4-三甲基己烷 | ||
C. | 1,3-二甲基-4-乙基己烷 | D. | 2,3-二乙基-4-甲基己烷 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ②③正确 | B. | ①②⑤正确 | C. | 都正确 | D. | ②③④⑤正确 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发 | |
B. | 浓H2SO4、稀H2SO4都有氧化性,故浓H2SO4、稀H2SO4都是氧化性的酸 | |
C. | 浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应 | |
D. | 浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存 |
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