Question

5．在T℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm^-3，溶质的质量分数为w，其中含NH${\;}_{4}^{+}$的物质的量为b mol．下列叙述中一定正确的是（　　）

• A． 溶质的质量分数为w=$\frac{a}{Vρ-a}$×100%
• B． 溶质的物质的量浓度c=$\frac{1000a}{17V}$ mol•L^-1
• C． 溶液中c（OH^-）=$\frac{1000b}{V}$ mol•L^-1
• D． 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

Answer 1

分析 A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•cm^-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，根据溶质的质量分数定义计算；
B、根据n=$\frac{m}{M}$计算a g NH₃的物质的量，溶液体积为VmL，再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液的物质的量浓度；
C、溶液OH^-中来源与一水合氨、水的电离，NH₄⁺的浓度为$\frac{bmol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000b}{V}$mol/L，一水合氨电离NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，一水合氨电离出的OH^-浓度为$\frac{1000b}{V}$mol/L；
D、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，据此判断．

解答 解：A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•cm^-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为$\frac{ag}{ρVg}$×100%，故A错误；
B、a g NH₃的物质的量为$\frac{ag}{7g/mol}$=$\frac{a}{17}$mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为$\frac{\frac{a}{17}mol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000a}{17V}$ mol•L^-1，故B正确．
C、溶液OH^-来源于一水合氨、水的电离，NH₄⁺的浓度为$\frac{bmol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000b}{V}$mol/L，一水合氨电离NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，一水合氨电离出的OH^-浓度为$\frac{1000b}{V}$mol/L，所以溶液中OH^-浓度大于$\frac{1000b}{V}$mol/L，故C错误；
D、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误；
故选B．

点评 本题考查物质的量浓度、质量分数的计算与相互关系等，难度中等，把握有关公式以及概念是解题的关键．