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    【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3 == K2O＋5X＋16N2↑,下列说法不正确的是

    A. X的化学式为Na2O

    B. 每生成1.6molN2，则转移的电子为3 mol

    C. 若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4 mol

    D. 上述反应中NaN3被氧化，KNO3发生氧化反应

    【答案】BD

    【解析】

    反应中NaN3中N元素化合价升高，被氧化，KNO3中N元素化合价降低，被还原，根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，据此分析。

    A、反应10NaN3＋2KNO3 = K2O＋5X＋16N2↑，根据质量守恒可知，右边少10个Na、5个O，X的计量数为5，则X的化学式为Na2O，选项A正确；

    B、氮元素由-价变为0价，每生成16molN2，则转移的电子为10mol，故每生成1.6molN2，则转移的电子为1 mol，选项B不正确；

    C、若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4 mol，选项C正确；

    D、反应中NaN3中N元素化合价升高，被氧化，KNO3中N元素化合价降低，被还原，发生还原反应，选项D不正确。

    答案选BD。

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    【题目】已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10-5，该温度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是

    A. a点溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1

    B. 水电离程度：e＞d＞c＞b＞a

    C. b点：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

    D. d点：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

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    【题目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。现进行如下图所示实验。下列有关说法正确的是

    A. 步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物

    B. 步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe2O3

    C. 根据上述步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n(Cu2+)＝0．02 mol

    D. 根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X中氧化铁的质量分数为50%

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    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，P、M、N均是由这些元素组成的二元化合物，它们存在转化关系QP+M+N，P能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，M的组成元素位于同一主族，N常温常压下为液体。下列说法不正确的是

    A. 原子半径：Y＞Z＞W＞X

    B. 简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Y

    C. Q既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应

    D. Y的最高价氧化物对应的水化物与Q溶液混合，无M生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0.10mol/L的NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：

    实验编号

    加入的酸

    加入酸的浓度/(mol/L)

    混合后溶液的pH

    ①

    HA

    0.10

    8.7

    ②

    HB

    0.12

    2

    下列说法中正确的是

    A. HA是强酸，HB是弱酸

    B. 升高温度，溶液②中c(B-)/c(Na+）增大

    C. 溶液①中离子浓度的关系：c(A-)>c(Na+)>c(OH->c(H+）

    D. 溶液②中离子浓度的关系：c(Na+)＋c(H+＋c(B-)=0.12 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙基环己烷常用作气相色谱对比样品，也用于有机合成。

    (1)乙基环己烷(C8H16)脱氢制苯乙炔(C8H6)的热化学方程式如下：

    ①C8H16(l)C8H10(l)+3H2(g)　ΔH1＞0

    ②C8H10(l)C8H6(l)+2H2(g)　ΔH2＝a kJ·mol-1

    ③C8H6(l)+5H2(g)C8H16(l)　ΔH3＝b kJ·mol-1

    则反应①的ΔH1为__________(用含a、b的代数式表示)，有利于提高上述反应①的平衡转化率的条件是____(填字母)。

    A．高温高压　　　　B．低温低压　　　　C．高温低压　　　　D．低温高压

    (2)不同压强和温度下乙基环己烷的平衡转化率如下图所示。

    ①在相同压强下升高温度，未达到新平衡前，v正____(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。

    ②研究表明，既升高温度又增大压强，C8H16(l)的转化率也升高，理由可能是____。

    (3)t ℃，向恒容密闭反应器中充入1．00 mol C8H16(l)进行催化脱氢，测得液态C8H10(l)和C8H6(l)的产率x1和x2(以物质的量分数计)随时间变化关系如下图所示。

    ①在8 h时，反应体系内氢气的量为_____mol(忽略其他副反应)，液态C8H16(l)的转化率是_________。

    ②x1显著低于x2的原因是_____________。

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    【题目】为了使Na2S溶液中的比值变小，可采取的措施是（ ）

    ①加适量盐酸

    ②加适量NaOH（s）

    ③加适量KOH（s）

    ④加适量KHS（s）

    ⑤加水

    ⑥通H2S（g）

    ⑦加热．

    A．②③④ B．①②⑤⑥⑦ C．②③ D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。

    (1)请写出反应的化学方程式_____________________________________________。

    (2)现欲冶炼270吨铝，至少需要多少吨氧化铝？__________________________

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    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O

    B. Fe与少量稀硝酸的反应：Fe + 4H+ + NO3 = Fe3+ + NO↑+ 2H2O

    C. 碳酸钡溶于醋酸：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑

    D. 用石墨电极电解MgCl2 溶液：2Cl + 2H+Cl2↑+ H2↑

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