Question

氧化还原反应是一类重要的化学反应．
（1）据反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O
A．该反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．
B．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______（填最简整数比）．
（2）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，焙烧黄铜矿的反应为：2CuFeS₂+O₂═Cu₂S+2FeS+SO₂，已知反应前后Fe元素均为+2价，则CuFeS₂中的S为______价，该反应中，被还原的元素为______（填元素符号），若该反应中有1mol O₂参与反应，则反应中有______mol电子转移．

Answer 1

（1）反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O中，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，Cl₂为氧化产物，由方程式可知参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：10=1：5，
故答案为：KMnO₄；Cl₂；1：5；
（2）CuFeS₂中的S为-2价，反应中2CuFeS₂+O₂═Cu₂S+2FeS+SO₂，S元素化合价为-2价部分升高到+4价，反应前后化合价没有发生变化，而Cu元素化合价由+2价降低到+1价，O元素化合价由0价降低到-2价，则被还原的元素为Cu、O，若该反应中有1mol O₂参与反应，则反应中有6mol电子转移．
故答案为：-2；Cu、O；6．