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    【题目】生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（ ）

    A.草木灰与铵态氮肥不能混合施用与盐类水解有关

    B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关

    C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

    D.生活中Cl2和NaOH制取消毒液，运用了盐类的水解原理

    【答案】A

    【解析】

    A．草木灰与铵态氮肥不能混合施用，是因为与发生双水解反应，生成NH3逸出，造成肥分损失，与盐类水解有关，A正确；

    B．焊接时用NH4Cl溶液除锈，利用水解生成的H+与锈迹反应，与盐类水解有关，B不正确；

    C．明矾水解时产生具有吸附性的氢氧化铝胶体粒子，可作混凝剂，但不能作漂白剂，C不正确；

    D．生活中Cl2和NaOH制取消毒液，运用了反应Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，与盐类的水解无关，D不正确；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

    (1)已知：

    则煤气化主要反应________________

    (2)已知的正反应速率为，逆反应速率为，k为速率常数。2500K时， ，则该温度下的反应平衡常数K=_________________ 。

    (3)甲醇制甲醚的有关反应为： 一定温度下，在三个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生该反应。

    容器编号

    温度／℃

    起始物质的量／mol

    平衡物质的量/mol

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    I

    387

    0. 20

    x

    II

    387

    0. 40

    y

    Ⅲ

    207

    0. 20

    0. 090

    0. 090

    ________________.

    ②已知时该反应的化学平衡常数K=4。该温度下，若起始时向容器I中充入0.10mol ，则反应将向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。

    ③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为______________（填序号）

    A.升高温度 B.其他条件不变，增加的物质的量

    C.降低温度 D.保持其他条件不变，通入氖气

    (4)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中及的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空／燃比（空气与燃油气的体积比）的变化关系示意图如图所示：

    ①当空／燃比达到15后减少的原因可能是__________（填字母）。

    a.反应是吸热反应

    b.当空／燃比大干15后，燃油气燃烧放出的热量相应减少

    ②随空／燃比增大，CO和的含量减少的原因是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。回答下列问题：

    (1)一种制备氮氧化铝的反应原理为23Al2O3＋15C＋5N2=2Al23O27N5＋15CO ，产物Al23O27N5中氮的化合价为______，该反应中每生成1 mol Al23O27N5，转移的电子数为________NA。

    (2)真空碳热冶铝法包含很多反应，其中的三个反应如下：

    Ⅰ.Al2O3(s)＋3C(s)=Al2OC(s)＋2CO(g)　ΔH1

    Ⅱ.2Al2OC(s)＋3C(s)=Al4C3(s)＋2CO(g)　ΔH2

    Ⅲ.2Al2O3(s)＋9C(s)=Al4C3(s)＋6CO(g)　ΔH3

    ①ΔH3＝_________(用ΔH1、ΔH2表示)。

    ②Al4C3可与足量盐酸反应制备一种烃。该反应的化学方程式为________________。

    (3)下列是碳热还原法制锰合金的三个反应，CO与CO2平衡分压比的自然对数值与温度的关系如图所示(已知Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。

    Ⅰ.Mn3C(s)＋4CO2(g)3MnO(s)＋5CO(g)　　　　Kp(Ⅰ)

    Ⅱ.Mn(s)＋CO2(g)MnO(s)＋CO(g)　　　　　　Kp(Ⅱ)

    Ⅲ.Mn3C(s)＋CO2(g)3Mn(s)＋2CO(g)　　　　Kp(Ⅲ)

    ①ΔH>0的反应是____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

    ②1 200 K时，在一体积为2 L的恒容密闭容器中有17.7 g Mn3C(s)和0.4 mol CO2，只发生反应Ⅰ，5 min 后达到平衡，此时CO的浓度为0.125 mol/L，则0～5 min内v(CO2)＝_________。

    ③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g)，只发生反应Ⅱ，下列能说明反应Ⅱ达到平衡的是____(填字母)。

    A.容器的体积不再改变　　B.固体的质量不再改变　　C.气体的总质量不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示，下列分析正确的是（ ）

    A.、的简单离子半径大小：

    B.元素的金属性：

    C.元素的非金属性：

    D.、、和四种元素能形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合，一定条件下二者完全反应，只得到CO、CO2和H2O三种产物，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重4.4g，剩余气体在标准状况下的体积为2.24L，回答下列问题：

    （1）写出有机化合物A的分子式___（要求写出推理过程）。

    （2）若有机化合物A能与钠反应放出氢气，请写出A的结构简式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前我国的新冠肺炎防疫工作已取得了阶段性胜利，疫情中心武汉市已于4月8日零时解封。在国家卫生健康委员会发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第六版）》中，抗病毒治疗试用药物增加了磷酸氯喹。磷酸氯喹可由氯喹和磷酸在一定条件下制得。氯喹()可由以下路线合成：

    回答下列问题：

    （1）A的名称为___，G中含氧官能团的名称为___，G→H的反应类型为___。

    （2）写出F+J→氯喹的化学反应方程式___。

    （3）有机物B与足量H2加成后的产物为X，试用“*”标出X中的手性碳原子___。

    （4）M与H互为同分异构体，符合下列条件的M有___种。其中核磁共振氢谱中显示有7个吸收峰，峰面积比为6：4：4：4：3：1：1，其结构简式为___ (任写一种)。

    ①含有六元环和－N(C2H5)2②酸性条件下水解产物含乙酸③能发生酯化反应

    （5）参照以上合成路线，请设计以1，3－丁二烯和苯为原料合成的合成路线___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1 mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是（　　）

    A. 生成的乙酸乙酯中含有18OB. 生成的水分子中含有18O

    C. 可能生成44 g乙酸乙酯D. 不可能生成90 g乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A.中，生成标准状况转移电子数为

    B.56gFe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为

    C.足量的与一定量的浓盐酸反应得到，若向反应后的溶液中加入足量的，则生成AgCl的物质的量为2mol

    D.标准状况下，和混合后，原子总数小于

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：

    装置图

    试剂X

    实验现象

    盐酸

    产生黄绿色气体

    淀粉溶液

    溶液变蓝

    和KSCN混合溶液

    溶液变红

    溶液

    产生白色沉淀

    下列判断不正确的是

    A.实验中发生的主要反应是

    B.实验中发生的主要反应是

    C.实验中该条件下氧化性强弱

    D.实验中与相互促进水解

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