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    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．SO2能与H2O2反应生成H2SO4
    B．利用Cl2与石灰乳反应可以制取漂白粉
    C．Cl2能使紫色石蕊试液先变红后褪色
    D．红热的铁丝能在Cl2中剧烈燃烧产生大量的白烟

    分析 A、二氧化硫具有还原性，而过氧化氢具有还原性；
    B、利用Cl2与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙；
    C、新制氯水中含有盐酸和次氯酸；
    D、反应生成氯化铁；

    解答 解：A、二氧化硫具有还原性，而过氧化氢具有还原性，两者发生氧化还原反应生成硫酸，故A正确；
    B、利用Cl2与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，所以可以用Cl2与石灰乳反应可以制取漂白粉，故B正确；
    C、新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸可使石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性，可使试液褪色，故C正确；
    D、反应生成氯化铁，则观察到棕黄色的烟，而不是白烟，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，涉及氧化还原反应基本概念、漂白性等，综合性较强，注意性质与用途的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．适当温度下电解H2O-CO2混合气体可制得H2和CO，其电解原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．X的成分是H2和CO
    B．阳极的电极反应式为2O2--4e-=O2↑
    C．电解质中的O2-移向电极I
    D．当阴极上有2mol气体生成时，通过电解质的电子数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线．

    已知：①有机物E能够发生银镜反应，且1molE能够与2molH2完全反应生成F；
    ②R-CH=CH2$→_{H_{2}O_{2}/OH-}^{B_{2}H_{4}}$R-CH2CH2OH；
    ③有机物D的摩尔质量为88g•mol-1，其核磁共振氢谱有3组峰；
    ④有机物F是苯甲醇的同系物，且苯环上只有一个无支链的侧链．
    回答下列问题：
    （1）用系统命名法命名B：2-甲基-1-丙醇．
    （2）E的结构简式为．
    （3）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．
    （4）D与F合成G的化学方程式为．
    （5）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛．符合上述条件的有机物甲共有13种（不包括F，不考虑立体异构）．其中满足苯环上只有3个侧链，有核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为（写出一种即可）．
    （6）以丙烯等为原料合成D的路线如图．X的结构简式为CH3CHBrCH3，步骤Ⅱ的反应条件为氢氧化钠水溶液、加热，步骤Ⅳ的反应类型为消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$ClB．N2的电子式：
    C．硫离子结构示意图：D．CH4分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
    A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    B．氯气溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl一+ClO一
    C．过量二氧化碳与石灰水反应：CO2+2OH一=CO32一+H2O
    D．利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一定温度下在2L密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（　　）
    A．反应的化学方程式为3X（g）?7Y（g）
    B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
    C．t2时，正、逆反应速率相等
    D．0到t1时间段内，Y的平均反应速率为4/t1 mol•L-1•min-1

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    18．通过14C标记的C60进行跟踪研究，医学界发现了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒．有关C60和14C的叙述正确的是（　　）
    A．12C60与14C60互为同位素
    B．14C转变为12C的过程属于化学变化
    C．12C与14C的原子中含有的中子数之比为3：4
    D．金刚石与C60都属于原子晶体

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    15．表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学用语回答下列问题．
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑤⑥
    3①③④⑦⑧⑩
    4②⑨
    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar，除⑩外原子半径最大的是K
    （2）①、②、④、⑧四种元素形成的离子半径由大到小的顺序为Cl-＞K+＞Na+＞Al3+，
    （3）⑥和高价态的⑤形成的化合物的电子式是，①、⑥两种元素能形成含共价键的离子化合物，该化合物的电子式为；用电子式表示元素③和⑨形成化合物的过程
    （4）⑥、⑦两种元素形成的简单氢化物中，沸点高的是H2O，原因是水分子之间存在氢键
    （5）④和⑧两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式3H++Al（OH）3=3H2O+Al3+
    （6）写出一个能表示⑦、⑧两种元素非金属性强弱关系的化学方程式H2S+Cl2=2HCl+S↓，
    （7）下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是D（填序号）
    A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少
    B．a原子的电子层数比b原子的电子层数多
    C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1mol b从酸中置换H+生成的H2多
    D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．H2S?2H++S2-B．NaHSO4?Na ++HSO4-
    C．NaHCO3?Na++H++CO32-D．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

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