Question

如图烧杯中盛有稀硫酸，则：

（1）B中各电极的电极反应式：负极

 

．
（2）C中被腐蚀的金属是

 

，正极反应式为

 

．
（3）三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）B为原电池，铁做负极，失去电子发生氧化反应，锡做正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应；
（2）C为原电池，锌活泼性强于铁，做负极，发生氧化反应先被腐蚀，氢离子在正极上得到电子发生还原反应；
（3）电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护．

解答： 解：（1）B为原电池装置，Fe较活泼，做原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Fe=Fe²⁺+2e，Sn为正极，发生还原反应，电极方程式为2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案为：Fe=Fe²⁺+2e；
（2）Zn比Fe活泼，形成原电池反应，锌被氧化，正极发生还原反应生成氢气，电极方程式为2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案为：Zn；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，腐蚀速率由快到慢的顺序为B＞A＞C，
故答案为：B＞A＞C．

点评：本题考查金属的电化学腐蚀与防护，题目难度不大，明确原电池工作原理、准确判断电池的正负极是解题关键，注意金属的电化学腐蚀与化学腐蚀的区别，以及金属腐蚀快慢的顺序．