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    9．有一环状化合物C8H8它能使含溴的CCl4溶液褪色．也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，并且它的分子中碳上的一个氢原子被氯取代后的衍生物只有一种，这种环状物可能是（　　）
    A．B．C．（立方烷）D．（环辛四烯）

    分析 C8H8，它能使溴的CCl4溶液褪色，则含碳碳双键，它的分子中碳环上的1个氢原子被氯取代后的有机物只有1种，则结构中只有一种位置的H，以此来解答．

    解答 解：C8H8，它能使溴的CCl4溶液褪色，则含碳碳双键，它的分子中碳环上的1个氢原子被氯取代后的有机物只有1种，则结构中只有一种位置的H，
    A．含双键，碳环上有3种H，烃基上有2种H，一氯代物有5种，故A不选；
    B．不含双键，分子式为C8H10，故B不选；
    C．不含双键，不能使含溴的CCl4溶液褪色，也不能使酸性离锰酸钾溶液褪色，故C不选；
    D．含双键，能使含溴的CCl4溶液褪色，也能使酸性离锰酸钾溶液褪色，分子式为C8H0，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团及性质、结构的对称性为解答的关键，注意双键判断及结构中H种类的判断，题目难度不大．

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    15．填写分离下列各混合物所用的主要操作方法．
    （1）除去硝酸钾中混有的少量氯化钠用溶解、降温结晶、过滤；
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    16．某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2）．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g．（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．下列关于原废液及其形成的判断正确的是（　　）
    A．c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：1B．c（Fe3+）：c（Cu2+）=4：3
    C．c（CI-）=6mol/L，c（Fe2+）=0.6mol/LD．该绝缘板腐蚀后质量减少0.384g

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    （1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄．你认为使溶液变黄的微粒其符号是Fe3+，用实验证明你的观点，简述实验操作及现象取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红．
    （2）用惰性电极电解由等物质的量的NaBr、KI、NaCl组成的混合溶液，阳极首先发生的电极反应式是2I--2e-=I2．
    （3）已知常温下一些电解质的相关数据如表：
     H2CO3 Ka1=4.3×10-7 HClO Ka=2.95×10-8
     Ka2=5.61×10-11 AgCl Ksp=1.77×10-10
     CH3COOH Ka=1.76×10-5 Ag2CrO4 Ksp=1.12×10-12
    ①向等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是CO32-+H+=HCO3-．
    ②向浓度均为0.010mol•L-1的NaCl、Na2CrO4组成的混合溶液中逐滴加入浓度为0.010mol•L-1AgNO3溶液，首先生成的沉淀其化学式为AgCl．
    （4）分别向四份各100mL、浓度均为2mol•L-1的FeCl3溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：
     ⅠⅡⅢⅣ
     FeCl3溶液体积/mL 100 100 100 100
     加入粉末质量/g 3 6.6 9 12
     剩余粉末质量/g 0 0.64 3.2 6.4
    ①根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为1：1．
    ②根据表中的数据分析Ⅰ反应后的溶液中存在的金属阳离子有（用离子符号表示）Fe3+、Fe2+、Cu2+．

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    选项实验器材（省略夹持装置）相应实验
    A烧杯、玻璃棒、坩埚、坩埚钳、酒精灯、三脚架灼烧FeCl3固体
    B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、带铁圈的铁架台用NaOH溶液除去Fe粉中少量Al
    C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒用10mol•L-1的硫酸配置0.1mol•L-1的硫酸
    D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
    A．AB．BC．CD．D

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