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    （2009?东城区二模）如图，利用培养皿探究氨气的性质．实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面．下表中对实验现象所做的解释正确的是（　　）
    选项 实验现象 解释
    A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体
    B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应
    C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液
    D 干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱
    分析：NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物，氨水易挥发，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成．
    解答：解：A、NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故A正确；
    B、氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，故B错误；
    C、氨气与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物，如氯化物溶液变浑浊，可能生成难溶性氢氧化物，但不一定为Al（0H）3，也可能为Mg（OH）2等沉淀，故C错误；
    D、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3?H2O，电子生成OH-离子，溶液呈碱性，但氨气为非电解质，不属于碱，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查氨气的性质，题目难度不大，本题易错点为D项，注意氨气与NH3?H2O的性质区别．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?东城区二模）下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?东城区二模）中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
    （1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是
    ，该反应的化学方程式是
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
    4：1
    4：1
    ．
    （3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．
    ①A元素在周期表中的位置是
    第4周期Ⅷ族
    第4周期Ⅷ族
    （填所在周期和族）；Y的化学式是
    NO
    NO
    ．
    ②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是
    0.4a
    0.4a
     mol．
    （4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（Cl-）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（Cl-）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?东城区二模）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置．A中所用试剂从下列固体物质中选取：a．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH

    检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯．部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．
    （1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是
    a
    a
    （填备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有
    试管、酒精灯
    试管、酒精灯
    （填名称）．
    （2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ．
    （3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是
    a
    a
    ．
    a．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
    b．工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率
    c．该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4：5
    （4）请在下图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式
    ．

    （5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1mol?L-1 盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是
    0.25
    0.25
    mol，甲在标准状况下是
    2.8
    2.8
    L（忽略气体的溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?东城区二模）（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：
    ①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是
    提高原料的利用率，减少污染物的排放
    提高原料的利用率，减少污染物的排放
    ．
    ②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在
    3.2～4.7
    3.2～4.7
    范围．
      氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+
    Cu2+    		 1.9
    4.7    		 3.2
    6.7
    不用加水的方法调节溶液pH的原因是
    加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩
    加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩
    ．
    ③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）
    由于Cu2+发生水解；Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解
    由于Cu2+发生水解；Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解
    ．
    （2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu
    ．
    （3）图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO3）2?nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是
    b d
    b d
    （填字母）．
    a．A点时的溶液为不饱和溶液
    b．B点时两种晶体可以共存
    c．按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO3）2?3H2O
    d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2?6H2O晶体
    （4）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3NH4++NH2-，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应．液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是
    N2O4?NO++NO3-
    N2O4?NO++NO3-
    ；Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是
    Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
    Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
    ．

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