【题目】高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
下列说法正确的是 ( )
A. 自然界中存在大量的单质硅
B. 步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋C
Si＋CO2↑
C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3
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【题目】环境监测测定水中溶解氧的方法是：
①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应,其反应式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)。
②测定：开塞后迅速加入1~2 mL浓硫酸(酸化，提供H+)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O64-。试回答：
(1)滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少______。
(2)滴定操作时，左手控制滴定管，右手_______，眼睛要注视________。
(3)滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由_______色变为_______色。
(4)水中溶解氧的计算式是___(以g/L为单位)。
(5)测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。
(6)记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果________。
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【题目】已知:pAg=-lg[c(Ag+)],Ksp(AgCl)=1×10-12,如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象。根据图象所得下列结论不正确的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
B. 图中x点满足c(Ag+)·c（Cl-）= Ks p( AgCl)
C. 相同实验条件下，把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI则图象在终点x的纵坐标小于6
D. 相同实验条件下，若改为0.2mol·L-1 NaCl溶液时,x点的横坐标小于100
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【题目】中和滴定的误差要求小于0.1%，若用20.00 mL0.2000mol·L－1盐酸滴定20mL0.2000mol·L－1NaOH溶液，则中和滴定曲线中发生突变时的pH范围是(lg2＝0.3)（ ）
A. 4.3～9.7B. 3.7～10.3C. 4.0～10.0D. 无法确定
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【题目】某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B. 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3
C. 原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为1∶3
D. 原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO2-
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【题目】由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。
（1）若A为过氧化钠，A与CO2反应的化学方程式为___，A与水反应的离子方程式为___。
（2）①向饱和C溶液中通CO2，化学方程式为：___。
②1mol/L的B溶液逐滴加入1L1mol/L的AlCl3溶液中，产生白色沉淀39g，则所加入的B溶液的体积可能为___L。
（3）下列图象中，横坐标表示加入试剂或通入气体的物质的量，纵坐标表示产生沉淀的质量，用图象的序号或文字回答下列问题：
Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液的是___；
Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸的是___；
Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是___；
Ⅳ.③图___(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。
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【题目】下列离子方程式中正确的是（）
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：
B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：
C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：
D.二氧化锰和浓盐酸共热：
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【题目】利用所学化学反应原理，解决以下问题：
（1）KAl(SO4)2·12H2O可做净水剂，其原理是____________________________________(用离子方程式表示)
（2）碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是__________（填化学式）
（3）向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式_____________
（4）将AgCl分别放入①5mLH2O ②10mL0.2mol·L－1MgCl2溶液 ③20mL0.5mol·L－1NaCl溶液④40mL0.1mol·L-1HCl溶液中溶解至饱和，各溶液中Ag＋的浓度由大到小的顺序是________________________（用序号填空）
（5）常温下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合：若c(K+)＜c(CH3COO－)，则a_____________b（填>、<、=），室温下，1mol/L相同体积的下列四种溶液：①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3中，所含阳离子数由少到多的顺序是_________________________（用序号填空）
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【题目】某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应,研究氨气的性质并测其组成,设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为____________；仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）_____________。
（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_______________。
（3）E装置中浓硫酸的作用是____________________________________。
（4）F中读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：___________________，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积________ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；图中量气管可由________ （请选择字母填空：A．酸式滴定管，B．碱式滴定管）改装而成。
（5）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据________。
A．B装置实验前后质量差mg； B．F装置实验前后液面差VL
C．D装置实验前后质量差mg； D．E装置实验前后质量差mg；
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