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    根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是

     

    A．

      B．

      C．

      D．

    A

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96g D的单质跟足量盐酸反应，生成D3+和1.2L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构．
    ①写出元素符号：A
    H
    H
    ，C
    S
    S
    ，E
    K
    K
    ．
    ②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    ③用电子式表示C与E形成E2C的过程：
    ．
    （2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
    ①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第
    二
    二
    周期第
    ⅤA
    ⅤA
    族．
    根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4
    ＜
    ＜
    H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
    ②元素S的最高正价和最低负价的代数和为
    +4
    +4
    ，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度
    更小
    更小
    ．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
    ③Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是
    Br-、SO42-、H+
    Br-、SO42-、H+
    ．
    ④下列说法正确的是
    A、B、D
    A、B、D

    A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
    B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
    C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
    （1）阴影部分元素N的最高价氧化物为
    N2O5
    N2O5
    ．根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4
    ＜
    ＜
    H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
    （2）元素S的最高正价和最低负价分别为
    +6
    +6
    、
    -2
    -2
    ，
    （3）在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下Se与H2反应的限度
    更小
    更小
    （选填“更大”、“更小”或“相同”）．
    （4）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．请写出羰基硫分子的电子式

    （5）单质砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为
    2As+3H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    As2O3+3SO2↑+3H2O
    2As+3H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    As2O3+3SO2↑+3H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
    （1）阴影部分中P元素在元素周期表中的位置为
    第三周期第VA族
    第三周期第VA族
    ．根据元素周期律，请你预测：H2SO4、H3AsO4、H3PO4中酸性最强的是
    H2SO4
    H2SO4
    ，酸性最弱的是
    H3AsO4
    H3AsO4
    ：
    （2）写出①元素的符号：
    Al
    Al
    、写出②元素的名称：
    氟
    氟

    （3）在这些元素中，最活泼的非金属是
    F2
    F2
    （填化学式）；最不活泼的元素是
    氦或He
    氦或He
    ．
    （4）元素S的最高正价和最低负价分别为
    +6
    +6
    、
    -2
    -2
    ，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下Se与H2反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”）
    更小
    更小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3p轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子化合物．E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
    Na＜S＜P＜Cl
    Na＜S＜P＜Cl
    ．
    （2）C的氢化物分子是
    极性
    极性
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）化合物BD3的分子空间构型是
    三角锥形
    三角锥形
    ．
    （4）E元素原子的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
    1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
    ；E的一种常见配合物E（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断E（CO）5的晶体类型为
    分子晶体
    分子晶体
    ；E（CO）5中的配体CO与N2、CN-等互为等电子体，写出CO分子的结构式
    C≡O
    C≡O
    ．
    （5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为
    1：2
    1：2
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年吉林省吉林市高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （15分）

    X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表。

    元素

    性质或结构信息

    X

    单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。

    Y

    二价阳离子的外围电子层排布为3d9

    T

    原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。

    Q

    第三周期主族元素中原子半径最小。

    请根据上述信息回答下列问题：

    ⑴ 写出 X3- 的一种等电子体的化学式          ； X的气态氢化物易液化的原因是：                                                              。

    ⑵写出T元素基态原子的核外电子排布图                                ；

    Q元素的原子核外有      种运动状态不同的电子。

    ⑶元素 X 、T 的电负性相比，        的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的          （填“大”或“小”）。

    ⑷甲醛（CH2O）分子中σ 键与π 键的个数之比为          。

    ⑸Y元素在周期表中位于    区。Y单质晶体的晶胞如右图所示，

    该晶胞中实际拥有    个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的

    堆积方式为                   堆积。

    ⑹在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：                       。

    ⑺元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为:                 ，分子中X原子的杂化方式为                 杂化。

     

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