Question

向11.2g Fe₂O₃、Cu的混合物中加入0.25mol?L^-1的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，溶液中不含Fe³⁺，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（　　）

• A、2.4g
• B、1.6g
• C、4.8g
• D、6.4g

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：Fe₂O₃、Cu的混合物中加入硫酸溶液中，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，溶液中溶质为FeSO₄、CuSO₄，该反应过程为：H₂SO₄与Fe₂O₃恰好反应，生成Fe₂（SO₄）₃与H₂O，生成的Fe₂（SO₄）₃与Cu恰好反应转化为FeSO₄、CuSO₄．由水的分子式H₂O可知，氧化物中n（O）=n（H₂SO₄），若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量．

解答： 解：Fe₂O₃、Cu的混合物中加入硫酸溶液中，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，溶液中溶质为FeSO₄、CuSO₄，该反应过程为：H₂SO₄与Fe₂O₃恰好反应，生成Fe₂（SO₄）₃与H₂O，生成的Fe₂（SO₄）₃与Cu恰好反应转化为FeSO₄、CuSO₄，
由水的分子式H₂O可知，氧化物中n（O）=n（H₂SO₄）=0.25L×0.6mol/L=0.15mol，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量，所以固体减少的质量为0.15mol×16g/mol=2.4g，
故选A．

点评：本题考查混合物的计算，难度中等，判断氧化物中氧原子的物质的量是解题的关键，也可以利用方程式确定氧化铁与Cu的物质的量之比，结合质量确定氧化铁的物质的量．