要增大铁与盐酸反应的速率.所采取的下列措施中无效的是( ) A.用铁粉代替铁片B.增大压强C.提高反应的温度D.增大盐酸的浓度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（　　）

A、用铁粉代替铁片

B、增大压强

C、提高反应的温度

D、增大盐酸的浓度

考点：化学反应速率的影响因素

专题：化学反应速率专题

分析：增大铁与盐酸反应的速率，则增大接触面积、酸的浓度、温度等，该反应为溶液中的反应，受压强影响不大，以此来解答．

解答： 解：A．用铁粉代替铁片，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故A不选；
B．该反应为溶液中的反应，受压强影响不大，则增大压强，不能增大Fe与盐酸的反应速率，故B选；
C．提高反应的温度，反应的速率加快，故C不选；
D．增大盐酸的浓度，氢离子浓度变大，反应速率加快，故D不选．
故选B．

点评：本题考查影响反应速率的因素，明确温度、浓度、压强、催化剂、接触面积对反应速率的影响即可解答，并注意使用前提来解答，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、C、D、E、F五种有机物可发生如图所示的转化．已知：C的结构简式为

，D能跟NaHCO₃发生反应，D和E的相对分子质量相等，F为无支链的化合物．
请根据图回答问题：
（1）D的分子式是

．
（2）化合物C不能发生的反应是

（填字母序号）：
a．加成反应 b．取代反应 c．消去反应d．酯化反应 e．水解反应 f．还原反应
（3）反应①的化学方程式是

．
（4）将1L C蒸气在一定量的O₂中燃烧，当C与O₂恰好反应完全时，相同条件下生成的混合气体体积为aL（温度高于100℃）．将此aL混合气体通过足量碱石灰后，测得余下气体体积为bL．若a-b=10，则C在O₂中燃烧的化学方程式（C用化学式表示）是

．
（5）写出同时符合下列三个条件的C的所有同分异构体的结构简式

．
a．含有间位二元取代苯环结构 b．属于酯类，且不属于芳香酸的酯 c．与FeCl₃溶液发生显色反应．

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科目：高中化学 来源： 题型：

以某石油裂解产品为起始原料进行有机合成，合成路线如图所示：

已知：F的分子式为C₄H₆O₂，G的分子式为（C₄H₆O₂）_n，H的分子式为（C₂H₄O）_n．
又知：①2CH₂=CH₂+2CH₃ CH₂COOH+O₂

催化剂

2C₅H₈O₂（丙酸乙烯酯）+2H₂O．
②2个羟基连接同一原子上为自动脱去1分子水．
请回答下列问题：
（1）指出下列物质所含官能团的名称：D

，E

．
（2）写出C的结构简式：

，写出H的名称

．
（3）写出相关反应的反应类型：①

、③

、⑥

（4）写出相关反应的化学方程式：A→B：

F→G：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法中正确的是（　　）

A、2p_x²表示2px能级有两个轨道

B、在CS₂分子中α键与π键的数目之比是2：1

C、电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱

D、表示一个某原子在第三电子层上有10个电子可以写3s²3p⁶3d²

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知Fe₂O₃与H₂反应会因温度不同而可能生成Fe₃O₄．兴趣小组在用H₂还原Fe₂O₃的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X．为探究X的组成，他们进行了如下实验．
（1）甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附，因此X是铁．但乙同学不同意他的结论，原因是

．
（2）乙同学：先将少量黑色粉末X放入装有足量硫酸铜溶液烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤；然后向滤渣加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现血红色．通过现象分析，丙同学得出X的组成是Fe和Fe₃O₄．
①滴加KSCN溶液的目的是：

②若在粉末X直接加入盐酸、KSCN溶液，溶液不出现血红色．不出现血红色的原因是（用离子方程式表示）

．
（3）丁同学的实验方案：

①操作Z是

．
②通过以上数据，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物质的量为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO₃），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．
完成下列填空：
（1）写出上述制备小苏打的化学方程式．

（2）称取1.840g

苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml．实验中所需的定量仪器除滴定管、电子天平外，还有

．样品中NaHCO₃的质量分数为

．（保留3个有效数字）
（3）不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①定容时仰视仪器上的刻度线

；
②定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

．
③将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氨是中学化学中的常见物质，也是工业上的重要原料．
（1）某学习小组欲制备少量的氨水，供选用的试剂有：①NH₄Cl ②（NH₄）₂CO₃，提供的装置如图：

请回答下列问题：
①从提供的仪器中选择并组装一套合理、简洁的实验装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→

；
②装置A的试管中发生反应的化学方程式为

．
（2）在一定温度和催化剂作用下，氨被催化氧化成NO，NO极易氧化成NO₂，NO₂被水吸收生成硝酸和NO，工业上利用该原理制备硝酸．
①写出氨发生催化氧化反应的化学方程式

．
②在制取硝酸过程中，可以循环使用的物质有（写化学式）

；若将氨气通入硝酸中，反应后产物中含有的化学键类型有

．
③写出铜与稀硝酸反应的离子方程式

．
（3）为检验某种铵态氮肥，某同学进行了如下实验：
①取少量氮肥样品加热，产生两种气体，一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，另一种能使澄清石灰水变浑浊；②取少量氮肥样品溶于水，向其中加入少量BaCl₂溶液后无明显现象．
则该氮肥的主要化学成分是

，该氮肥的溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知某工业废水中含有大量CuSO₄，少量的Hg²⁺以及部分污泥，通过如图1可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质．

（1）步骤1的主要操作是

，步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）

．
（2）步骤2中在分离Hg和固体残渣时，在封闭体系中加热、冷凝回收的方法，原因是

（3）步骤2之后在B中加入液体混合物X（稀H₂SO₄和一种绿色氧化剂），反应方程式是

．
（4）在CuSO₄溶液中加入适量KI溶液，有白色沉淀CuI生成，写出反应的离子方程式

．
（5）现以如图2电解池装置电解KI溶液：请回答：电解开始不久时，电解池中的现象是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
①酸性溶液中：Al³⁺，NO₃^-，I^-，S^2-
②在pH=11的溶液中：Na⁺，AlO₂^-，NO₃^-，S^2-，SO₃^2-
③由水电离的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中：Cl^-，HCO₃^-，NO₃^-，NH₄⁺，S₂O₃^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^-，K⁺，SO₄^2-
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe³⁺，MnO₄^-，NO₃^-，Na⁺，SO₄^2-
⑥无色溶液中：K⁺，Cl^-，Na⁺，H₂PO₄^-，PO₄^3-．

A、①②④⑤	B、③⑥
C、②④⑤	D、②④⑥

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