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    1．1.5mol氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（　　）
    A．$\frac{1.5}{n}$B．$\frac{n}{1.5}$C．1.5nD．$\frac{3}{n}$

    分析 根据N=nNA计算阿佛加德罗常数．

    解答 解：1.5mol氯气含有n个Cl2分子，则：
    n=1.5mol×NA
    故NA=$\frac{n}{1.5}$mol-1
    故选：B．

    点评 本题考查阿伏伽德罗常数、微粒数目计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知有下列热化学方程式：
    Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）；△H=-351.1KJ/mol，
    Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HgO（s）；△H=-90.7KJ/mol，由此可知：
    Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l），在相同条件下的△H为（　　）
    A．-441.8KJ/molB．+260.4KJ/molC．+441.8KJ/molD．-260.4KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A．明矾与水反应成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B．当光束通过鸡蛋清水分散系时，能观察到丁达尔效应
    C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理
    D．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质没有关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（　　）
    A．铁粉作食品袋内的脱氧剂B．用生石灰做干燥剂
    C．漂粉精作消毒剂D．明矾作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一定条件下，一定量的X和Y在密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）═Z（g），下列说法正确的是（　　）
    A．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
    B．若改变影响平衡的一个条件，化学平衡常数发生变化，则平衡一定发生移动
    C．改变影响平衡的一个条件，平衡向右移动X的转化率一定增大
    D．其他条件不变，将容器体积扩大为原来的2倍，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．二氧化碳的摩尔质量是44 g•mol-1；9g水的物质的量是0.5mol；0.5molO2在标准状况下的体积约为11.2L；用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：

    Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
    Ⅱ．采用如下装置进行电化学浸出实验
    将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解．在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂．
    Ⅲ．一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有机相）+2H+（水相）分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生．
    Ⅳ．电解硫酸铜溶液制得金属铜．
    （1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
    CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S    
    2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
    ①阳极区硫酸铁的主要作用是吸收硫化氢气体，防止环境污染．
    ②电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是Fe2+在阳极放电Fe2+-e-=Fe3+，又生成Fe3+．
    （2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解．写出上述现象对应的反应式2H++2e-=H2↑、Cu2++2e-=Cu、2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；．
    （3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是分液漏斗；加入有机萃取剂的目的是富集Cu2+，分离Cu2+与其它金属阳离子．
    （4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是增大H+浓度，使平衡2RH（有机相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有机相）+2H+（水相）逆向移动，Cu2+进入水相得以再生．
    （5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）．（忽略电解前后溶液体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．按要求写出下列方程式：
    ①钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ②将NaHSO4溶液逐滴加入到Ba（OH）2溶液中，当Ba2+恰好沉淀完全时的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列方法能达到实验要求的是（　　）
    A．用100mL量筒取5.0mL稀硫酸
    B．用托盘天平准确称取2.50gNaCl固体
    C．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液面以下
    D．配制240mL0.1mol/LNaOH溶液应该选择250mL的容量瓶

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