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    在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐Q。下列有关说法错误的是
    A．该反应的化学方程式为：4NH3 + 3F2 → NF3 + 3NH4F
    B．M是极性分子，其还原性比NH3强
    C．M既是氧化产物，又是还原产物
    D．4moNH3参加反应失去12mol电子
    BD

    试题分析：A．正确；B．M：NF3是极性分子，其还原性不比NH3强，错误；C．M：NF3既是氧化产物，又是还原产物，正确；D．4moNH3参加反应失去6mol电子，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知与足量的2mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（   ）
    A．反应中硫酸作氧化剂
    B．中硫元素被氧化
    C．1mol完全反应转移0.5mol电子
    D．刺激性气味的气体是氨气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氮化铅，其中Pb为+2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一，Cr2O3是产物之一。请回答下列问题：
    (1）已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则Cr(MnO4)2中Cr的化合价为                。
    (2）1mol Pb(N3)2在反应中              (填“得到”或“失去”）           mol电子。
    (3）写出该反应的化学方程式                                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+xOH—   Fe3O4+S4O+2H2O，
    下列说法中，正确的是（  ）   
    A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol ；
    B．x="6"
    C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol；
    D．Fe2+和S2O32—-都是还原剂；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：
    （1）将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO2+、K+、SO42–等。写出该反应的化学方程式                      。
    （2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO2+、Cl–。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向                          。
    （3）在20.00mL的0.1mol/LVO2+溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是         。
    a．V         b．V2+          c．VO2+        d．VO2+
    （4）已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+。请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO32–＞Cl–＞VO2+                                                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
    C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO+4H2O。
    下列说法止确的是
    A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．1mol HNCO与NO2反应时转移3mol电子
    C．HNCO是强氧化剂D．反应中CO2是氧化产物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
    (一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO2-的离子方程式为________。
    (二)某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：

    常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子
    		Fe3＋
    		Fe2＋
    		Mg2＋
    		Al3＋
    		Cu2＋
    		Cr3＋
    开始沉淀
    时的pH
    		1.9
    		7.0
    		—
    		—
    		4.7
    		—
    沉淀完全
    时的pH
    		3.2
    		9.0
    		11.1
    		8
    		6.7
    		9(>9溶解)
     
    (1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是________(至少写一条)。
    (2)调pH＝8是为了除去________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
    (3)钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
    (4)试配平氧化还原反应方程式：□Na2Cr2O7＋□SO2＋□H2O = □Cr(OH)(H2O)5SO4＋□Na2SO4；每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为________。
    (三)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol·L－1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤：①________；②________；③过滤。(提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物既能发生消去反应，又能发生水解反应，同时还能发生催化氧化反应的是
    A．CHCl3B．CH3CH2Br
    C．CH2BrCH2CH2OHD．CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是
    A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O
    B．CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
    C．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
    D．3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

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