Question

6．（1）将质量比为14：15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为1：1，氮原子和氧原子的个数比为3：1．
（2）5molCO₂在标准状况下所占的体积约为112L；所含氧原子的数目约为6.02×10²⁴．
（3）12.4g Na₂X中含有0.4mol Na⁺，则Na₂X的摩尔质量是62g/mol，该物质的化学式为Na₂O．
（4）在125mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质；配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄•5H₂O2.5g．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合分子构成计算；
（2）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{N}$结合分子构成计算；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$计算；
（4）根据n=cV=$\frac{m}{M}$计算．

解答 解：（1）质量比为14：15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为$\frac{14}{28}$：$\frac{15}{30}$=1：1，氮原子和氧原子的个数比为（2×1+1）：1=3：1，
故答案为：1：1； 3：1；
（2）V=5mol×22.4L/mol=112L，所含氧原子的数目约为5mol×2×6.02×10²³=6.02×10²⁴，
故答案为：112L；6.02×10²⁴；
（3）n（Na₂X）=$\frac{1}{2}$n（Na⁺）=0.2mol，M（Na₂X）=$\frac{12.4g}{0.2mol}$=62g/mol，M（X）=62-46=16，则X为O元素，化学式为Na₂O，
故答案为：62g/mol；Na₂O；
（5）n（NaOH）=$\frac{1g}{40g/mol}$=0.025mol，V=$\frac{0.025mol}{0.2mol/L}$=0.125L=125mL，
n（CuSO₄•5H₂O）=n（CuSO₄）=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，m（CuSO₄•5H₂O）=0.01mol×250g/mol=2.5g，
故答案为：125； 2.5．

点评 本题考查物质的量的有关计算，题目难度较大，比较综合，注意物质的量与质量、体积、粒子数目、浓度的计算公式的运用．