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    在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

    A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

    B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1

    C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

    D．M点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成，电池的总反应式为8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，则下列叙述正确的是    (    )

    A．用该电池电解CuCl2溶液产生2.24LCl2时，有0.2mol电子转移

    B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极，加入硫酸可提高电解质的导电性

    C．电池工作(放电)过程中，SOCl2被还原为Li2SO3

    D．电池工作过程中，负极消耗的锂与正极生成的硫质量之比为7:8

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    阿伏加德罗常数的值为6．02×1023mol-1，下列叙述中错误的是：

    　 ①12．4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0．6×6．02×1023

        ②含0．2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0． 1×6．02×1023

        ③7．8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0．1×6．02×1023

        ④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×1023

        ⑤2．9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0．02×6．02×1023

        A．①②③④⑤    B． ①③④⑤      C． ②③④⑤      D． ③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，则6 s末NO的浓度为

    A．1.2 mol·L－1                         B．大于1.2 mol·L－1

    C．小于1.2 mol·L－1                 D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO

    V%
     
      COCl2(g)  CO(g) + Cl2(g)  ΔH > 0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是

            ①               ②          ③              ④

       A．①表示随温度升高，平衡常数的变化

       B．②表示加入催化剂，反应速率随时间的变化

       C．③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化

       D．④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （Ⅰ）如图所示：

    （1）若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀。

    请写出正极反应式                       。

    （2）若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，

    则N端是电源的     极（填正或负）则总反应的离子方程式为           。

     


    （Ⅱ）用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

    （1）X极与电源的_____(填“正”或“负”)极相连，氢气从_____(填“A、B、C或D”)口导出。

    （2）已知离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。

    （3）若制得标准状况下5.6 L氧气，则生成氢氧化钾的质量是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法正确的是

    A．装置①中阴极反应式为：2Cl- -2e- = Cl2↑ ，阳极反应式为：Cu2+ + 2e- = Cu

    B．装置②中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2 mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128 g

    C．装置③中b极为负极，该极的电极反应方程式为O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

    D．装置④中阳离子交换膜上每透过1mol Na+时，则阴极上产生11.2L H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

    已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。

    (1)第①步反应中无水HF的作用是________________、________________。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________________________________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的________溶液冲洗。

    (2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：____________________________________。

    (3)第④步分离采用的方法是________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是________。

    (4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF6的物质的量为________mol(用含w、n的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。试回答下列问题：

    (1)图中通过负载的电子流动方向______ (填“向左”或“向右”).

     
    (2)写出氢氧燃料电池工作时正极反应式　：　　　　　　

    (3)放电过程中,负极附近溶液的pH                

    (填“增大”，“减小”， “保持不变”)

    电解质溶液的pH                (填“增大”，“减小”，“保持不变”)

    （4）若把H2换为甲烷，写出负极电极反应式                

       当电路中有16 mol电子通过时，还原剂消耗的质量为               

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