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    8．工业上电解熔融NaCl与电解食盐水都能直接得到的物质是（　　）
    A．NaB．Cl2C．H2D．NaOH

    分析 电解熔融氯化钠生成氯气和钠，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，据此解答．

    解答 解：电解熔融氯化钠生成氯气和钠，方程式为：2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑；
    电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；
    所以二者都能得到的为氯气，
    故选：B．

    点评 本题考查了电解产物的判断，熟悉电解池工作原理及离子放电顺序是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有机物H是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成：

    已知：①苯胺（）有还原性，易被氧化；
    ②硝基苯直接硝化主要产物为间二硝基苯．
    （1）写出A中含氧官能团的名称：羧基和硝基．
    （2）写出F的结构简式：．
    （3）步骤④和步骤⑥的目的是保护氨基，防止其被硝酸氧化．
    （4）写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式：．
    ①分子中含有2个苯环；
    ②能与FeCl3溶液发生显色反应；
    ③分子中有3种不同化学环境的氢原子．
    （5）对苯二胺）是一种重要的染料中间体．根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、（CH3CO）2O及CH3COOH为主要有机原料制备对苯二胺的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．由12CO和14CO组成的混合气体对氦气的相对密度为7.125，则混合气体中12C和14C的原子个数比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知A，B，C，D四种短周期元素的原子序数依次增大，B的核电荷数是A、D核电荷数之和的$\frac{2}{3}$倍，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z．请回答下列问题：
    （1）A、C两元素的名称分别是：A氢，C氮
    （2）B元素在周期表中的位置是第二周期、ⅣA族，D元素原子的结构示意图为．
    （3）化合物BD2的电子式为，Y的结构式为．
    （4）Y与C的最高正价氧化物的水化物刚好完全反应时，其生成物的化学式为NH4NO3，所含的化学键类型是离子．（填“离子”或“共价”化合物）
    （5）用X、D2、NaOH溶液和铂（Pt）电极，可设计出一种燃料电池，则该燃料电池负极反应为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正极反应为O2+H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．人们可根据物质的性质，采取适当的方式将混合物中各组分分离开来：
    （1）不溶性固体与水的混合物，如BaSO4与水，可用过滤方法分离；
    （2）可溶性固体与水的混合物，如水和食盐，可用蒸发方法分离；
    （3）两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过结晶方法将其分离；
    （4）两种互相溶解，但沸点不同的液体，如苯和四氯化碳的混合物，可用蒸馏方法分离；
    （5）两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过分液方法分离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：

    根据题意回答下列问题：
    （1）实验中需用1mol•L-1的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管．
    （2）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．
    （3）在调节pH=5～6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
    （4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+．
    （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
    温度（℃）40506070
    MgSO430.933.435.636.9
    CaSO40.2100.2070.2010.193
    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明主要操作步骤蒸发浓缩、趁热过滤．
    （6）如果提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O 196.8g，则MgSO4•7H2O的产率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．根据表中给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法错误的是（　　）
     NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质硼
    熔点/℃810710180-682300
    沸点/℃1 4651 418160572 500
    A．SiCl4是分子晶体B．单质硼可能是原子晶体
    C．AlCl3加热能升华D．NaCl的键的强度比MgCl2的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列事实中，不能作为元素金属性和非金属性强弱判断依据的是（　　）
    A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱
    B．铁投入CuSO4溶液中置换出铜，判断铜与铁的金属性强弱
    C．酸性H2CO3＜HCl，判断氯与碳的非金属性强
    D．F2与Cl2分别与足量的H2反应的难易，判断氟与氯的非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．写出下列物质的电子式
    NH3     NaOH     HCl  Cl2      MgCl2     NaCl N2       H2O．

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