Question

下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（　　）

• A、相同温度下，0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/L CH₃COOH溶液中c（H⁺）
• B、在反应2FeCl₃+Fe?3FeCl₂中还原产物与氧化产物的质量
• C、在密闭容器中，N₂+3H₂?2NH₃已达平衡时c（NH₃）与c（N₂）
• D、液面均在“O”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积

Answer 1

分析：A．相同温度下，弱电解质溶液的浓度越大其电离程度越小；
B．该反应中氧化产物和还原产物都是氯化亚铁；
C．可逆反应中，当达到平衡状态时，氨气和氮气的浓度之比与反应初始浓度和转化率有关；
D．滴定管最大刻度线下还有液体．

解答：解：A．相同温度下，弱电解质溶液的浓度越大其电离程度越小，所以0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/L CH₃COOH溶液中c（H⁺）之比小于2：1，故A错误；
B．该反应中氧化产物和还原产物都是氯化亚铁，还原产物的计量数是2，氧化产物的计量数是1，所以还原产物和氧化产物的质量之比为2：1，故B正确；
C．可逆反应中，当达到平衡状态时，氨气和氮气的浓度之比与反应初始浓度和转化率有关，所以该反应达到平衡状态时c（NH₃）：c（N₂）不一定为2：1，故C错误；
D．滴定管最大刻度线下还有液体，所以液面均在“O”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积之比小于2：1，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了氧化还原反应、可逆反应、弱电解质电离等知识点，根据弱电解质电离程度与浓度的关系、氧化还原反应等知识点来分析解答即可，易错选项是D，注意滴定管最大刻度线下还有液体，且“0”刻度在上面，为易错点．