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    【题目】下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )

    A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气

    B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有

    C.二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性

    D.如图装置中血红色褪去，可以验证 SO2 的还原性

    【答案】D

    【解析】

    A.浓硫酸具有酸性，不可用于干燥氨气，A项错误；

    B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生，可能是钡盐沉淀，也可能是氯盐沉淀，加入盐酸不溶解，不能说明一定有，B项错误；

    C.二氧化硫具有还原性，能跟溴水、酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原而褪色，不是漂白性，C项错误；

    D.硫酸铁溶液遇KSCN，溶液变为血红色，通入二氧化硫，发生反应SO2+2Fe3++2H2O =+2Fe2++4H+，血红色退去，证明SO2具有还原性，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

    元素

    结构、性质等信息

    A

    是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂

    B

    B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性

    C

    元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂

    D

    是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

    请根据表中信息填写：

    （1）A原子的核外电子排布式______。

    （2）离子半径：B____A（填“大于”或“小于”）。

    （3）C原子的电子排布图是____，其原子核外有___个未成对电子，能量最高的电子为___轨道上的电子，其轨道呈____形。

    （4）D原子电子所占原子轨道数为_______个，D﹣的结构示意图是_____。

    （5）BD3的水溶液显______性，原因_____________________（用离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是

    A.该电池工作时，每消耗转移3mol电子

    B.电子由电极A经外电路流向电极B

    C.电池工作时，向电极B移动

    D.电极B上发生的电极反应为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】创建文明校园，学校全园禁烟，同学们也参与了“寻找烟头”活动。吸烟有害健康，烟草中的剧毒物尼古丁的结构简式为，有关其叙述正确的是

    A. 该有机物属于芳香族化合物

    B. 尼古丁分子中的C、N原子均处于同一平面内

    C. 尼古丁分子中的六元环不是正六边形

    D. 尼古丁的一氯代物有10种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（　　）

    A. 装置①用于检验溴乙烷消去生成的乙烯 B. 装置②用于石油的分馏

    C. 装置③用于实验室制硝基苯 D. 装置④可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO、CO、是大气污染物但又有着重要用途。

    已知：

    (1)某反应的平衡常数表达式为，此反应的热化学方程式为：______。

    (2)向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是______(填序号)。

    a.容器中的压强保持不变 b.

    c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变 d.该反应平衡常数保持不变

    e.NO和CO的体积比保持不变

    Ⅱ.(3)甲烷转化为和CO的反应为：

    ①一定条件下，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则______(填“<”“>”或“=”)；

    A、B、C三点处对应的平衡常数(、、)，由大到小的顺序为______。

    ②将和按等物质的量混合，一定条件下反应达到平衡，转化率为50%。则反应前与平衡后，混合气体的平均相对分子质量之比为______。

    Ⅲ.含的烟气可用溶液吸收。

    (4)已知时由,和形成的混合溶液恰好呈中性，此时溶液中离子浓度大小顺序为______。(已知时，的电离平衡常数，)

    (5)可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为______(任写一个)。离子交换膜______(填标号)为阴离子交换膜。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解、氧化。

    （制备）方法一：

    （资料查阅）

    (1)仪器X的名称是______，在实验过程中，B中试纸的颜色变化是______。

    (2)实验操作的先后顺序是______(填操作的编号)

    a.检查装置的气密性后加入药品 b.熄灭酒精灯，冷却 c.在气体入口处通入干燥HCl

    d.点燃酒精灯，加热 e.停止通入HCI，然后通入

    (3)反应结束后发现含有少量CuO杂质，产生的原因是______。

    方法二：

    (4)向,溶液中加入一定量NaCl和可生成自色沉淀CuCl离子方程式为______，过滤，沉淀用的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是______(写名称)，用乙醇洗涤的原因是______(任写一点)。

    （含量测定）

    (5)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的溶液滴定到终点，消耗溶液b mL，反应中被还原为，样品中CuCl的质量分数为______(CuCl分子量：)

    （应用）利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、、和)的百分组成。

    (6)已知：

    i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成。

    ii.保险粉和KOH的混合溶液能吸收氧气。

    ①出保险粉和KOH混合溶液吸收的离子方程式：______。

    ②D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是______、______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 通过计算，可知系统(Ⅰ)制备氢气的热化学方程式为：H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g) ΔH = 286 kJ· mol-1

    B. 通过计算，可知系统(Ⅱ)制备氢气的热化学方程式为：H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH =20kJ·mol-1

    C. 若反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH = －a kJ · mol-1 ， 则a>286

    D. 制得等量H2所需能量较少的是热化学硫碘循环硫化氢分解法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。

    （1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）_____________________。

    （2）泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂，写出使用时发生反应的离子方程式___________________________________________。

    （3）25 ℃时，浓度均为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确是_______。

    a．两溶液的pH相同

    b．两溶液的导电能力相同

    c．两溶液中由水电离出的c(OH-)相同

    d．中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同

    （4）25 ℃时， pH=4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的c(H＋)与氯化铵溶液中水电离出的c(H＋)之比是________________。

    （5）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是___

    a．CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

    b．0.1 mol·Lˉ1 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小

    c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

    d．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7

    e．室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中不变

    （6）浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氢氧化钠溶液按体积比2：1混合，混合后溶液中离子浓度从大到小排序为______________________________________________________ 。

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