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    【题目】2015年10月，屠哟哟获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率，她成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。青蒿素两步可合成得到治疗疟疾的药物青蒿琥酯。下列有关说法正确的是( )

    A．青蒿素分子式为C15H24O5

    B．反应②原子利用率为100%

    C．该过程中青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应

    D．1 mol青蒿琥酯与氢氧化钠溶液反应，最多消耗1 mol氢氧化钠

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．根据结构简式知，其分子式为C15H22O5，故A错误；B．反应②为加成反应，原子利用率为100%，故B正确；C．根据结构可知，青蒿素生成双氢青蒿素过程中碳氧双键加氢被还原，属于还原反应，故C错误；D．青蒿琥酯中含有羧基和酯基，都能与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2 mol氢氧化钠，故D错误；故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右下表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是()

    A. 根据元素周期律，可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4

    B. X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点高

    C. XZ2、XW4与YW3都是非极性分子

    D. W的氧化物的水化物酸性一定比Z的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

    （1）写出A中反应的化学方程式______________________________；

    （2）观察到D中的现象是______________________________；

    （3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_______________；

    （4）C中盛放CCl4的作用是______________________________。

    （5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中先加入_________，再加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入__________，现象是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

    A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

    B．恒压，通入稀有气体，反应速率不变

    C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

    D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是C1mol/L，C2 mol/L，则时间间隔t1（s）～t2(s)内，SO3（g）消耗的平均速率为 V=(C2-C1)/(t2-t1) mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修2：化学与技术】粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为：SiO2、Al2O3、CaO等。一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：

    （1）粉煤灰研磨的目的是 。

    （2）第1次过滤滤渣的主要成分有 和 （填化学式, 下同）,第3次过滤时，滤渣的成分的是 。

    （3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如下图1，适宜的浸取时间为 h；铝的浸取率与“助溶剂/粉煤灰”的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及其NH4F与KF的混合物，在助溶剂/粉煤灰相同时，浸取率最高的是 （填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂缺点是 （举一例）。

    （4）流程中循环使用的物质有 和 （填化学式）。

    （5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，能够发生的原因是 。

    （6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18gcm-3．试计算：

    （1）所得盐酸的物质的量浓度是_________；

    （2）取出这种盐酸10mL，稀释至118mL，所得稀盐酸的物质的量浓度是_________。若用量筒取10mL盐酸时仰视，其他操作均正确，则稀盐酸浓度_________(填“偏大”、 “不变”或“偏小”)。

    （3）在40.0mL 0.065molL-1 Na2CO3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_________ mL？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C，D，E代表5种元素。请按要求填空：

    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；其价层电子排布图为________。

    （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素原子的名称为________，C离子的结构示意图为____________________________。

    （3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为____________________，其原子的结构示意图为______________。

    （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子价层电子排布式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，请参照元素

    （1）①～⑨中金属性最强的元素是（填元素符号） ，非金属性最强的元素是（填元素符号） 。

    （2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号） 。

    （3）②、③的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序为（填化学式） 。

    （4）由①、④元素按原子个数比2：1组成的化合物的电子式为 。

    （5）由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为 。

    （6）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．根据反应Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ 回答下列问题。

    （1）在此反应中，自反应开始至2分钟末，H2SO4浓度由1mol/L变为0.4mol/L，则H2SO4的反应速率为 。若要使该反应的反应速率加快，下列措施不可行的是 （填字母）

    a、改铁片为铁粉 b、改稀H2SO4为98%的浓H2SO4

    c、升高温度 d、滴加少量CuSO4溶液

    （2）在答题卡的坐标图中，画出此反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）

    （3）根据此反应设计一个原电池，要求画出装置图并进行必要的标注

    Ⅱ．某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

    （1）将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，加热，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为____________(写表达式)。

    （2）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是 。

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