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    【题目】下列各组微粒中，互为等电子体的是(　　)

    A.N2O和CO2B.CO和CO2

    C.Na+和F-D.H3O+ 和PCl3

    【答案】A

    【解析】

    原子总数相同，价电子总数也相同的分子、离子或基团为等电子体；

    A．N2O和CO2原子总数均为3，价电子总数均为16，二者为等电子体，故A符合题意；

    B．CO和CO2原子总数不同，价电子总数也不同，不是等电子体，故B不符合题意；

    C．Na离子的价电子总数为0，氟离子的价电子总数为8，所以二者不是等电子体，故C不符合题意；

    D．H3O+ 的价电子总数为10，PCl3价电子总数为5+3×7=26，二者价电子总数不同，不是等电子体，故D不符合题意；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将13.6gCu和Cu2O组成的混合物加入250 mL—定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0 L 0.5 mol L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19.6 g，此时溶液呈中性，且金属离子（钠离子除外）沉淀完全。下列说法正确的是

    A. 原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为1：1

    B. 原稀硝酸的浓度为1.3 mol·L-1

    C. 固体溶解后剩余硝酸的物质的量为0.1 mol

    D. 产生的NO的体积为2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

    以HA表示酸，下列说法正确的是( )

    A. 滴定盐酸的曲线是图2

    B. 达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)

    C. 达到B、E状态时，反应消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)

    D. 当0mL< V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：

    （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。

    （2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。

    ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。

    ②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。

    （3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。

    （4）指出装置d可能存在的缺点______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。

    (1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100 L)，在一定条件下发生反应：

    CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)……Ⅰ。CH4 的转化率与温度、压强的关系如图。

    ①已知100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示的平均反应速率为_______。

    ②图中的p1________p2(填“<”“>”或“＝”)。

    ③该反应的ΔH________0(填“<”“>”或“＝”)。

    (2)在压强为0.1 MPa条件下，a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：

    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0……Ⅱ。

    ①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。

    A．升高温度

    B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大

    D．再充入1 mol CO和3 mol H2

    ②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

    实验编号

    T(℃)

    n(CO)/n(H2)

    p(MPa)

    1

    150

    1/3

    0.1

    2

    a

    1/3

    5

    3

    350

    b

    5

    A.则上表中剩余的实验条件数据：a＝________，b＝________。

    B．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1 MPa和5 MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强px＝________MPa。

    (3)以甲醇作为燃料制成的燃料电池结构示意图如图所示。

    关于该电池的叙述正确的是________。

    A．当电池反应消耗了1 mol甲醇时，溶液中转移了12NA个e－

    B．电池的负极反应为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋

    C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移

    D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/3 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与下图图像有关的叙述，正确的是

    A. 表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量

    B. 表示的热化学方程式为：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g) △H= －241.8 kJ·mol-1

    C. 表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ

    D. H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验: 下列说法正确的是

    A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

    B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

    C. 无法确定沉淀C的成分

    D. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有9个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（　　）

    A. 原子半径：W＜X＜Y＜Z

    B. 化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键

    C. Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝

    D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液，其中c(Na+) =0.5mol/L。在该溶液中加入过量盐酸反应完全后，将溶液蒸干后所得固体质量为( )

    A.2.925 gB.5.85 gC.6.56 gD.无法确定

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