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    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个
    B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA个
    C．48gO3与O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA 个
    D．从1L0.5 mol/LNaCl溶液中取出100mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45mol/L

    分析 A、标况下，水为液态；
    B、根据反应后氯元素的化合价可能为-1、+1、+3、+5、+7来分析；
    C、氧气和臭氧中均由氧原子构成；
    D、溶液是均一、稳定的．

    解答 解：A、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、反应后氯元素的化合价可能为-1、+1、+3、+5、+7，还可能发生歧化反应，故1mol氯气转移的电子数不一定为2NA个，故B错误；
    C、氧气和臭氧中均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，即3NA个，故C正确；
    D、溶液是均一、稳定的，与所取的溶液的体积无关，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．写出下列粒子的电子式：
    （1）Na2O2（2）氮原子（3）Na2S（4）H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示（未表示出其空间构型）．下列关系普伐他汀的性质描述正确的是（　　）
    A．能与FeCl3溶液发生显色反应
    B．1mol该物质与1molBr2发生加成反应，产物有2种
    C．能发生加成、取代、消去反应
    D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在化学反应 A（g）+3B（g）?2C （g）+D（g）中，A、B、C、D的平均反应速率分别为v1、v2、v3、v4，则下列关系正确的是（　　）
    A．v1=v2B．v1=2v3C．v3=3v2D．v1=v4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．活化分子间发生的碰撞就是有效碰撞
    B．增大反应物浓度会加快反应速率，原因是增大了活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增加
    C．吸热反应，升高温度，v正增大，v逆减小
    D．有气体参与的反应达到平衡后，增大压强，平衡可能不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．看图回答问题

    （1）（A）与（D）连接可用于实验室制取氧气．集气方法的依据是气体密度密度与水溶性．
    （2）实验室制取氢气可用C和F连接，因为实验室制备氢气为固体锌与稀硫酸，不需加热，氢气密度小于空气密度，或C和D连接，因为实验室制备氢气为固体锌与稀硫酸，不需加热，氢气难溶于水．用氢气还原氧化铜应是C和B连接．
    （3）实验室制取二氧化碳，只能是C和E连接，理由是实验室用稀盐酸与碳酸钙在常温下反应制备二氧化碳，反应物状态为固体+液体，不需要加热，二氧化碳密度大于空气密度．
    （4）若用（A）和（E）连接制取气体，则对产生气体的药品和对该气体的性质有什么要求反应物状态为固体，反应条件加热，气体密度大于空气密度．
    （5）请认真阅读下列短文，并应用已学过的知识回答问题．
    氨气（NH3）在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．在常温下氨气还能跟酸、氯化钙和CuSO4等物质起反应．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制作氨气，其反应的化学方程式为：
    2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑
    实验室制备氨气应与制备氧气装置相同，即选装置AD．收集氨气应选择装置F．
    ②若要制得干燥的氨气，可用碱石灰作干燥剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．连二亚硫酸钠（Na2S2O4），是印刷工业中重要的还原剂．某小组进行如下实验：
    Ⅰ．【查阅资料】
    （1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．
    （2）2Na2S2O4+4HCl=4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O；Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O．
    Ⅱ．【制备方法】
    75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应方程式：
    HCOONa+1Na2CO3+4SO2□=2Na2S2O4+3CO2+□
    冷却至40～50℃，过滤，用乙醇洗涤，干燥制得Na2S2O4．
    Ⅲ．【Na2S2O4的性质】

    （1）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化．课题小组测定0.050mol/LNa2S2O4溶液在空气中pH变化如图所示：0～t1段主要先生成HSO3-，0～t1段发生反应的离子反应方程式为2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-．
    t3时溶液中主要阴离子是SO42-．
    （2）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解，得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体为SO2（填化学式）．
    请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容．
    （供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液）
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论
     
    取少量完全分解的固体产物于试管中，加入稀盐酸
     
     
    若有淡黄色沉淀，则有Na2S2O3存在 
    （3）资料显示：保险粉、H2O2均可用于纸浆漂白．写出保险粉与过量的H2O2，在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式：S2O42-+3H2O2=2SO42-+2H++2H2O_．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于影响化学反应速率因素的解释不正确的是（　　）
    A．若仅加入催化剂，改变反应途径→降低反应所需要的活化能→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大
    B．若仅增大反应物浓度，单位体积活化分子数增多→单位体积有效碰撞次数增多→化学反应速率增大
    C．若仅升高温度，活化分子百分数增加且分子间的碰撞频率提高→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大
    D．若仅加大体系压强，体积变小→活化分子百分数增加→单位体积的活化分子数目增加→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一定条件下，pH相同的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c（H+）分别是1.0×10-amol．L-1 和1.0×10-bmol．L-1，在此温度下，下列说法正确的（　　）
    A．a＜bB．a=b
    C．水的离子积为1.0×10-（7+a）D．水的离子积为1.0×10-（b+a）

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