Question

13．已知在常温下，将NaOH溶液和一元酸HA溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：

实验编号	c（NaOH）/mol•L-1	c（HA）/mol•L-1	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	0.4	0.4	pH=9
丙	0.4	c1	pH=7
丁	0.2	0.4	pH＜7

下列判断正确的是（　　）

• A． 在乙组混合溶液中c（OH^-）-c（HA）=10^-9mol•L^-1
• B． c₁＜0.4
• C． a＞9
• D． 在丁组混合液中c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 由表中乙组数据可知，一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应，溶液为NaA溶液，溶液pH=9，呈碱性，故HA为弱酸，
A．pH=9NaA溶液中c（H⁺）=10^-9mol/L，溶液中氢氧根来源与水的电离与A^-的水解．
B．一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应时溶液pH=9，丙组溶液呈中性，则酸应过量些；
C．A、由表中甲组数据可知，一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应，NaA溶液浓度为乙组NaA溶液浓度的一半，浓度对溶液的碱性影响大于电离程度；
D．溶液pH＜7，则c（OH^-）＜c（H⁺），再结合溶液呈电中性判断．

解答 解：根据乙组数据可知，一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应，溶液为NaA溶液，溶液pH=9，呈碱性，故HA为弱酸，
A．pH=9的NaA溶液中c（H⁺）=10^-9mol/L，氢氧根来源与水的电离与A^-的水解，水每电离产生1个氢离子同时产生1个氢氧根离子，A^-水解，生成1个HA分子同时生成1个氢氧根离子，所以溶液中c（OH^-）=c（AH）+c（H⁺），故混合液中c（OH^-）-c（HA）=10^-9mol/L，故A正确；
B．一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应，溶液pH=9，由表中数据可知丙组溶液呈中性，酸HA应过量些，故c₁＞0.4，故B错误；
C．由表中甲组数据可知，一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应，NaA溶液浓度为乙组NaA溶液浓度的一半，浓度对溶液的碱性影响大于电离程度，碱性比乙组的碱性弱，则pH＜9，即：a＜9，故C错误；
D．溶液呈电中性，一定存在c（OH^-）+c（A^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），溶液pH＜7，则c（OH^-）＜c（H⁺），所以c（A^-）＞c（Na⁺），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，根据表中数据正确判断HA为弱酸为解答关键，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，能够根据盐的水解原理、电荷守恒等知识正确判断各离子浓度大小．