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    18．能把K2CO3、NH4C1、NaC1、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（　　）
    A．Ba（OH）2B．NaOHC．BaCl2D．AgNO3

    分析 可用碱鉴别铵根离子，用氢氧化钡检验硫酸根离子，并检验碳酸盐和铵盐，以此解答该题．

    解答 解：A．加入氢氧化钡，现象分别为生成白色沉淀、刺激性气体、无现象、白色沉淀和刺激性气体，现象各不相同，可鉴别，故A正确；
    B．NaCl、K2CO3均不与NaOH反应，NH4Cl、（NH4）2SO4均与NaOH反应生成氨气，不能鉴别，故B错误；
    C．（NH4）2SO4、K2CO3均与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，NaCl、NH4Cl均不与BaCl2反应，不能鉴别，故C错误；
    D．均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意不同现象可鉴别物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于海带中提取碘实验，下列说法正确的是（　　）
    A．实验中包含溶解、过滤、升华等步骤
    B．加入过量的氯水将I-全部氧化成I2
    C．可以用CCl4直接将海带中的碘元素萃取出来
    D．将海带灼烧的目的是除掉其中的有机物，将碘元素转化为I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．氯化铵与氢氧化钡晶体的反应B．氢氧化钠溶液与盐酸反应
    C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（　　）
    A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
    C．Na+、K+、Mg2+、SO42-D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．已知某次化学实验后，回收的废液中可能含有K+、Ca2+、Ag+、NO3-等离子．
    （1）为检验废水中含有Ag+，可以选用的试剂是HCl（或盐酸盐），如果溶液中确实存在Ag+，加入试剂后，将观察到的现象是有白色沉淀析出
    （2）实验证明，废液中确实存在上述三种阳离子，为回收Cu、Ag两种金属，实验时可以分别加入过量的铁和盐酸（填物质名称），充分反应后，经过过滤、洗涤、干燥（填实验操作名称）可得到Cu和Ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知化学反应X+Y=M+N为吸热反应，下列说法正确的是（　　）
    A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
    B．因为该反应为吸热反应，所以一定要加热反应才能进行
    C．断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量
    D．反应物X和Y的总能量一定小于生成物M和N的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各物质相互反应时，水即不作氧化剂又不作还原剂，但属于氧化还原反应的是（　　）
    ①F2与H2O； ②Na2O2和H2O；③NO2与H2O；④Cl2+H2O；⑤K与FeCl3 溶液；⑥P2O5与H2O．
    A．①②③B．②③④C．②④⑤D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有关0.1mol/LNH3•H2O溶液中，下列说法中正确的是（　　）
    A．氨水电离方程式为：NH3•H2O=NH4++OH-
    B．溶液中有：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
    C．溶液中：c（NH3•H2O）=0.1mol/L
    D．加入少量NaOH固体，溶液中碱性增强，c（H+）•c（OH-）的乘积将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

    （1）步骤②加入过量H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+．
    （2）步骤③中反应的离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    （4）实验中用浓硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，配制时用到的玻璃仪器除了烧杯以外，还有250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管．
    （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式表示）．

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