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    精英家教网容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B，相同条件下，发生下列反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、该反应的x=3B、此条件下，该反应的平衡常数K=4C、给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间也能提高平衡转化率D、其他条件不变，向甲容器中再充入0.2mol C，平衡时A的体积分数增大
    分析：A、由图象求出甲中转化的A的浓度，求出A的转化率；再求乙容器内A的转化率，根据甲容器内压强与乙容器内压强的关系，结合转化率，确定压强对平衡状态的影响，然后确定x的值；
    B、此条件下，计算甲容器平衡时各物质浓度，利用平衡常数表达式，计算平衡常数；
    C、乙容器单独升温，平衡向逆反应进行，乙容器内A的转化率降低；
    D、反应前后气体体积不变，其他条件不变，向甲容器中再充入C时，与原平衡等效，平衡时A的体积分数不变．
    解答：解：A、由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为
    2mol-1mol
    2mol
    ×100%    =50%，乙容器内A的转化率为
    1mol-0.5mol
    1mol
    ×100%    =50%，相同条件下，两容器转化率相同，即反应前后气体体积不变，x=2，故A错误；
    B、甲容器，平衡时，c（A）=1mol/L，A、B计量数相同，B转化的浓度为2mol/L-1mol/L=1mol/L，平衡时c（B）=1mol/L，C转化浓度为B转化浓度的2倍，平衡时c（C）=2mol/L，K=
    c2(C)
    c(A)?c(B)
    =
    22
    1?1
    =4，故B正确；
    C、该反应为放热反应，将乙容器单独升温，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，转化率降低，故C错误；
    D、反应前后气体体积不变，其他条件不变，向甲容器中再充入C时，与原平衡等效，平衡时A的体积分数不变，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学反应速率及化学平衡图象，注意把握曲线的变化趋势，正确判断外界条件对平衡移动的影响，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在一定条件下发生化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙、丙、丁 四个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热量（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：
    容器 起始时各物质的量 到达平衡时放出的热量（QkJ） 平衡时SO2转化率 （X）
    SO2（mol） O2（mol） SO3（mol） N2
    甲 2 1 0 0 Q1 X1
    乙 1 0.5 0 0 Q2=39.4 X2
    丙 1 0.5 0 1 Q3 X3
    丁 1.8 0.9 0.2 0 Q4 X4
    （1）下列说法一定正确的是
    acdh
    acdh

    a、2Q3=2Q2＜Q1＜197kJ                b、2X3=2X2＜X1＜100%
    c、Q1＞Q4 且 X1＞X4                  d、SO3的质量m：m甲=m丁＞2m乙
    e、容器内压强p：p甲=p丁＞2p乙        f、c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
    h、若乙的体积为2L，则到达平衡时放出的热量小于39.4kJ
    （2）某时刻甲容器内反应达到平衡，保持恒温恒容；
    ①假设又向容器内加入一定量的SO2气体，则X（SO2）
    减小
    减小
    （填“增大”或“减小”），O2的浓度
    减小
    减小
    （填“增大”或“减小”）
    ②假设又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
    减小
    减小
     （填“增大”或“减小”）
    （3）平衡时，乙容器中SO2的体积分数为
    46
    46
    %（保留两位有效数字），该反应的平衡常数为
    1.5L?mol-1
    1.5L?mol-1
    （填具体值和单位，保留两位有效数字）
    （4）如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系（t2、t4、t5）时刻改变的条件都只有一个）．
    ①t2时改变的条件是
    升高温度
    升高温度
    ；
    ②若t5时降低压强，试画出t-v图象
    ③若各阶段对应的平衡常数如图所示
    t1-t2 t3-t4 t4-t5 t6-t7
    K1 K2 K3 K4
    则各平衡常数间的大小关系为
    K1＞K2=K3=K4
    K1＞K2=K3=K4
    （由大到小排列）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网在一定条件下发生化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙两个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：
    容器 起始时各物质的量 到达平衡时放出的热量（QkJ） 平衡时SO2转化率 （X）
    SO2 O2 SO3 N2
    甲 2 1 0 0 Q1 X1
    乙 1 0.5 0 1 Q2=
    39.4    		 X2
    （1）下列说法错误的是
     

    a、Q2＜Q1＜197kJ  b、X2＜X1＜100%  c、Q1=78.8    d、X1=2X2
    （2）某时刻甲容器内反应达到平衡，保持恒温恒容；
    ①假设又向容器内加入一定量的SO2气体，则X（SO2）
     
    （填“增大”或“减小”），O2的浓度
     
    （填“增大”或“减小”）
    ②假设又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
     
     （填“增大”或“减小”）
    （3）平衡时，乙容器中SO2的体积分数为
     
    %（保留两位有效数字），该反应的平衡常数为
     
    （填具体值和单位，保留两位有效数字）
    （4）如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系（t2、t4、t5）时刻改变的条件都只有一个）．
    ①t2时改变的条件是
     
     
    ②若t 5时降低压强，试画出v-t图象③若各阶段对应的平衡常数如图所示
    t 1-t 2 t 3-t 4 t 4-t 5 t 6-t 7
    K1 K2 K3 K4
    则各平衡常数间的大小关系为
     
    （由大到小排列）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A、x=1B、此条件下，该反应的平衡常数K=4C、给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率D、甲和乙的平衡转化率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B，相同条件下，发生下列反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A、甲容器中A的反应速率为0.1mol/L?minB、给甲容器加压可缩短反应达到平衡的时间C、给乙容器升温可缩短反应达到平衡的时间D、甲和乙的平衡转化率相等

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