Question

向200 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol·L－1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

（1）OA段、AB段发生反应的离子方程式__________________、__________________。

（2）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是______________。

 

Answer 1

（1）CO32-＋H+＝HCO3— HCO3– +H+＝CO2↑＋H2O （2）1.2 mol·L－1

【解析】

试题分析：（1）根据题意知，向某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，向上述所得溶液中逐滴滴加2 mol·L－1的盐酸发生的反应依次为CO32-+H+═HCO3-，HCO3– +H+＝CO2↑＋H2O；即OA段、AB段发生反应的离子方程式CO32-+H+═HCO3-，HCO3– +H+＝CO2↑＋H2O；（2）根据题意知，B点时，反应所得溶液中溶质为NaCl，根据氯元素守恒得，n(NaCl)= n(HCl)=0.3L×2mol/L=0.6mol，则氯化钠的物质的量浓度为1.2mol/L。

考点：考查与化学反应相关的图像分析及守恒法计算。