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2.已知X、Y、Z、W是短周期中的四种元素,它们的原子序数依次增大.X和Y可形成常见化合物YX4,一个YX4分子中电子总数为10.Z单质在通常状况下为无色无味气体.W原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4.试回答:
(1)X单质和Z单质在一定条件下可生成化合物E:
①E的电子式为,化学键类型为共价键;
②工业上制取E的化学方程式为(注明反应条件):N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3
③干燥E时使用的干燥剂为碱石灰;
(2)由X、Z、W三种元素可以组成一种盐,该盐是常用速效化肥,但长期使用会增加土壤的酸性,其原因是(用离子方程式表示)NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(3)将9g Y单质在足量W单质中燃烧,所得气体通入1L 1mol/L NaOH溶液中,完全反应后,所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).

分析 X、Y、Z、W是短周期中的四种元素,它们的原子序数依次增大.X和Y可形成常见化合物YX4,一个YX4分子中电子总数为10,则Y为C元素、X为H元素;W原子的最外层电子数是核外电子总数的$\frac{3}{4}$,原子只能有2个电子层,设最外层电子数为a,则(2+a)×$\frac{3}{4}$=a,故a=6,则W为O元素;Z单质在通常状况下为无色无味气体,原子序数介于碳、氧之间,故Z为N元素,据此解答.

解答 解:X、Y、Z、W是短周期中的四种元素,它们的原子序数依次增大.X和Y可形成常见化合物YX4,一个YX4分子中电子总数为10,则Y为C元素、X为H元素;W原子的最外层电子数是核外电子总数的$\frac{3}{4}$,原子只能有2个电子层,设最外层电子数为a,则(2+a)×$\frac{3}{4}$=a,故a=6,则W为O元素;Z单质在通常状况下为无色无味气体,原子序数介于碳、氧之间,故Z为N元素.
(1)X单质和Z单质在一定条件下可生成化合物E为NH3
①NH3的电子式为,化学键类型为:共价键,故答案为:;共价键;
②工业上制取氨气的化学方程式为:N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3,故答案为:N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3
③干燥氨气时使用的干燥剂为:碱石灰,故答案为:碱石灰;
(2)由H、N、O三种元素可以组成一种盐,该盐是常用速效化肥,该盐为硝酸铵,由于铵根离子水解:NH4++H2O?NH3•H2O+H+,但长期使用会增加土壤的酸性,
故答案为:NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(3)9gC的物质的量=$\frac{9g}{12g/mol}$=0.75mol,根据碳原子守恒得n(CO2)=n(C)=0.75mol,n(NaOH)=1mol/L×1L=1mol,1<n(NaOH):n(CO2)<2,所以二氧化碳和氢氧化钠反应后的溶液中存在碳酸钠和碳酸氢钠,设n(Na2CO3)=xmol,n(NaHCO3)=ymol,根据钠原子和碳原子守恒得:$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.75}\\{2x+y=1}\end{array}\right.$,解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.25}\\{y=0.5}\end{array}\right.$,根据物料守恒知c(Na+)最大,溶液呈碱性,故c(OH-)>c(H+),水解、电离程度都很小,所以c(HCO3-)>c(CO32-),则离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),
故答案为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).

点评 本题考查位置结构性质的相互关系,正确推断元素是解本题关键,是对学生综合能力考查,难度中等.

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13.为了防止枪支生锈,常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理,使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层--“发蓝”.其过程可用下列化学方程式表示:
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③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
(1)配平化学方程式②并标出电子转移与数目.
(2)上述反应①中还原剂为Fe,被还原的是+3价的N.若有1mol Na2FeO2生成,则反应中有2 mol电子转移.
(3)关于形成“发蓝”的过程,下列说法正确的是BD.
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C.反应①②③均是氧化还原反应      D.反应①②中的氧化剂均为NaNO2
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10.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+.为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜.请根据流程图,在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法,完成回收硫酸亚铁和铜的简单实方案.

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(1)写出下列元素的符号:AS  BNa  CN   DP
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④各取C、D、E少量于试管中,加稀NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象,且在D的试管中闻到特殊香味
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