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    ( 1分) 氢气还原氧化铜的反应不完全时，便得到Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验：

        (1)取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。

        (2)取其中―份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g。

        (3)另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气

    体2.24L。

        请回答以下问题：

        (1)A中，n(Cu)+n(Cu2O)＝                   。

        (2)A中，n(CuO)的取值范围是                    。

    (3)试计算所用稀硝酸的物质的量浓度（要求有计算过程）。


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    单质硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度为450℃～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置图：

    相关信息如下：
    ①四氯化硅遇水极易水解
    ②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物
    ③有关物质的物理常数见下表：
    物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5
    沸点/℃ 57.7 12.8 - 315 -
    熔点/℃ -70.0 -107.2 - - -
    升华温
    度/℃    		 - - 180 300 162
    请回答下列问题：
    （1）装置A中g管的作用是
    平衡压强，使液体从分液漏斗中顺利流下
    平衡压强，使液体从分液漏斗中顺利流下
    ；装置C中的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    （2）甲方案：f接装置Ⅰ；乙方案：f接装置Ⅱ．但是装置Ⅰ、Ⅱ都有不足之处，请你评价后填写下表．
    方案 优点 缺点
    甲
    ①收集产品的导管粗，不会堵塞导管
    ②冷凝产品，减少产品损失
    ①收集产品的导管粗，不会堵塞导管
    ②冷凝产品，减少产品损失
    ①空气中的水蒸气进入产品收集装置，使四氯化硅水解
    ②尾气没有处理，污染环境
    ①空气中的水蒸气进入产品收集装置，使四氯化硅水解
    ②尾气没有处理，污染环境
    乙
    ①有尾气处理装置，注重环保
    ②避免空气中的水蒸气进入装置
    ①有尾气处理装置，注重环保
    ②避免空气中的水蒸气进入装置
    ①产品易堵塞导管
    ②没有冷凝装置，产品易损失
    ①产品易堵塞导管
    ②没有冷凝装置，产品易损失
    （3）在上述（2）的评价基础上，请你设计一个合理方案并用文字表达：
    在装置Ⅰ的i处接干燥管j
    在装置Ⅰ的i处接干燥管j
    ．
    （4）SiCl4与H2反应的化学方程式为
    SiCl4+2H2
     高温 
    .
     
    Si+4HCl
    SiCl4+2H2
     高温 
    .
     
    Si+4HCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是用于气体制备、干燥（或除杂质）、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去，各装置可以不用，但不可重复使用，）．请根据下列要求回答问题．
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    （1）若用A-D-B-E组合进行探究氨气与氧化铜的反应，则分液漏斗中应加入的试剂是
     
    ，E装置的作用
     
    ．
    （2）为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）
     
    ；装置B中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）若用A-C-D-B组合进行氢气还原氧化铜实验．分液漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，其作用是
     
    ；A中反应开始后，加热B之前的实验操作是
     
    ，加热后B中将观察到的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年四川省绵阳市高三第二次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。

    实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：

    物质

    SiCl4

    AlCl3

    FeCl3

    沸点/℃

    57.7

    －

    315

    熔点/℃

    -70.0

    －

    －

    升华温度/℃

    －

    180

    300

     

    请回答下列问题：

    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_____________， 装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是                          。

    （2）装置C中的试剂是           ； D、E间导管短且粗的原因是              。

    （3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。

    【提出假设】假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO－；假设3：       。

    【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。

    取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：

    序号

    操  作

    可能出现的现象

    结论

    ①

    向a试管中滴加几滴          溶液

    若溶液褪色

    则假设1成立

    若溶液不褪色

    则假设2或3成立

    ②

    向b试管中滴加几滴          溶液

    若溶液褪色

    则假设1或3成立

    若溶液不褪色

    假设2成立

    ③

    向c试管中滴加几滴          溶液

                  

    假设3成立

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014届广东省高二第一阶段考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (6分)（1）氨气催化氧化生产硝酸,硝酸厂常用催化还原法处理尾气:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

    已知:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol-1

    N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g)　　ΔH=+67.7 kJ·mol-1

    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　            。 

    （2）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应,其热化学方程式可表示为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1。请回答下列问题:

    ①取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量　　　92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是　　　　　　　　　　　　　　　；

     

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