Question

甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加．已知：甲最外层电子数最少，丁氢化物水溶液是一种常见强酸，丙的最外层电子数是最内层电子数的两倍，下列判断正确的是（ ）
A．原子半径：甲＜乙
B．最外层电子数：乙＞丙
C．电解甲和丁形成化合物的水溶液可获得甲单质
D．丙的氧化物溶于甲的氧化物的水化物

Answer 1

【答案】分析：甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加，丙的最外层电子数是最内层电子数的两倍，若为第二周期元素，则丙为C，若为第三周期元素，则丙为Si；甲最外层电子数最少，则甲为Li或Na；丁氢化物水溶液是一种常见强酸，则为第二周期时，丁为N，其氢化物的水溶液显碱性，为F时HF为弱酸，所以甲、乙、丙、丁四种元素在第三周期，甲为Na，乙为
Mg或Al，丙为Si，丁为S或Cl，然后利用元素周期律及化合物的性质来解答．
解答：解：甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加，丙的最外层电子数是最内层电子数的两倍，若为第二周期元素，则丙为C，若为第三周期元素，则丙为Si；甲最外层电子数最少，则甲为Li或Na；丁氢化物水溶液是一种常见强酸，则为第二周期时，丁为N，其氢化物的水溶液显碱性，为F时HF为弱酸，所以甲、乙、丙、丁四种元素在第三周期，甲为Na，乙为Mg或Al，丙为Si，丁为S或Cl，
A．同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为甲＞乙，故A错误；
B．同周期从左向右最外层电子数在增大，则最外层电子数为乙＜丙，故B错误；
C．电解甲和丁形成化合物的水溶液得到金属对应的碱，电解熔融的化合物能得到单质，故C错误；
D．二氧化硅能与NaOH溶液反应，则丙的氧化物溶于甲的氧化物的水化物，故D正确；
故选D．
点评：本题考查位置、结构、性质的关系，元素的推断是解答本题的关键，熟悉同周期元素的性质及变化规律即可解答，题目难度中等．