Question

用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe₂O₃+3Na₂O₂=2Na₂FeO₄+Na₂O．下列说法正确的是

1. A.
   Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂
2. B.
   Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物
3. C.
   3molNa₂O₂发生反应，有12mol电子转移
4. D.
   在Na₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒

Answer 1

B
分析：A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂；
B、还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物叫还原产物；
C、根据反应过程转移的电子的量来计算回答；
D、根据化合价规则判断化合物中元素化合价，确定物质的性质．
解答：A、反应Fe₂O₃+3Na₂O₂=2Na₂FeO₄+Na₂O中，氧元素化合价降低，Na₂O₂是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe₂O₃是还原剂，故A错误；
B、还原剂Fe₂O₃对应的产物Na₂FeO₄是氧化产物，氧化剂Na₂O₂对应的产物Na₂FeO₄和Na₂O叫还原产物，所以Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C、在反应Fe₂O₃+3Na₂O₂=2Na₂FeO₄+Na₂O中，铁元素化合价共升高6价，所以反应过程转移的电子的量为6mol，消耗3molNa₂O₂，故C错误；
D、根据化合价规则可知在Na₂FeO₄中Fe为+6价，居于铁元素的最高价，具有强氧化性，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．