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    【题目】科学家在月球表面的土壤里发现了一种非常珍贵的资源—He，它是可控核聚变的原料，关于：He的叙述正确的是（ ）

    A.He核内中子数比质子数多l

    B.He和He互为同位素

    C.He元素的相对原子质量就是3

    D.He和He属于同种元素，所以物理性质和化学性质都相同

    【答案】B

    【解析】

    A．核内质子数为2，质量数为3，则中子数为3-2=1，质子数比中子数多1，故A错误；

    B．因具有相同原子序数（即质子数相同，因而在元素周期表中的位置相同），但质量数不同，亦即中子数不同的一组核素，互称为同位素。而和两种核素是质子数相同，中子数不同的原子，互称为同位素，故B正确；

    C．质量数为3，元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，故C错误；

    D．He和He互为同位素，同一元素的各种同位素的物理性质不同，化学性质基本相同，故D错误；

    答案为B。

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    【题目】三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料(以镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4·2H2O)，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。

    下列说法不正确的是

    A. 操作1的名称为过滤,为了加快过滤速度要使用玻璃棒搅拌

    B. 加入H2O2的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+

    C. 加入NH4F的目的是除去钙离子、镁离子

    D. 试剂 B的名称为草酸或可溶性的草酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热还原法制备MgO材料的原理为MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+SO2（g）+CO2（g） △H>0，T℃时，在一恒容密闭容器中加入一定量的MgSO4（s）和CO（g），一段时间后达到平衡状态。下列说法正确的是（ ）

    A. 活化能：E正>E逆

    B. 其他条件不变，加入催化剂，△H减小

    C. 其他条件不变，降低温度，化学平衡常数增大

    D. 其他条件不变，向容器中通入Ar（g），平衡逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CH3—CH=CH2+HBr→CH3—CHBr—CH3（注意溴原子的连接位置，下同），1 mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到9 mol CO2和5 mol H2O，该烃苯环上的一氯代物有2种。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。

    请回答下列问题

    （1）写出A的结构简式：__________，A中官能团的名称是________。

    （2）上述反应中，②是________反应，⑦是________反应。(填反应类型)

    （3）写出D、E物质的结构简式：D_______，E_______。

    （4）写出A→C反应的化学方程式：____________________。

    （5）写出F→H反应的化学方程式：________________。

    （6）写出F催化氧化反应的化学方程式：___________。

    （7）下列关于F的说法不正确的是______（填序号）。

    a. 能发生消去反应 b. 能与金属钠反应

    c. 1mol F最多能和4mol氢气反应 d. 分子式C9H11O

    e. 能使酸性高锰酸钾褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个密闭容器中，A与B在一定条件下发生反应：A(s)＋B(g)C(g) △H<0，改变B的物质的量并使之达到平衡，得到如下图所示的平衡曲线，下列说法不正确的是

    A.增加少量A物质，平衡不移动

    B.斜率为平衡常数，且随温度升高而减小

    C.恒温恒容时，加入少量He气，容器内气体密度不变

    D.缩小容器体积，气体平均相对分子质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合于试管中进行如下实验（如图），下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是（ ）

    A.反应完全后，向饱和食盐水中加入紫色石蕊试液无变化

    B.甲烷和Cl2反应后的产物只有CHCl3和HCl两种产物

    C.反应过程中试管内黄绿色逐渐消失，试管壁上有油珠产生

    D.CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有7种元素的性质如下表所示，它们位于第二或第三周期，下列判断错误的是（ ）

    A.编号为⑥的元素比编号为②的元素金属性强，所以⑥的单质能从②形成的盐溶液中置换出②的单质

    B.编号为④⑤的原子之间可形成共价化合物

    C.编号为⑦的元素的最低价氢化物与最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐

    D.编号为⑥的单质一般保存在煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠是一种食品添加剂，具有防腐和抗氧化作用。某同学对亚硝酸钠进行了相关探究。

    (一)查阅资料

    ①亚硝酸钠(NaNO2)为无色、无味的晶体。

    ②HNO2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO2；能被常见强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I－氧化成I2。

    ③AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。

    (二)问题讨论

    （1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋，误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是__________________________________________。

    若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是______(填字母)。

    a．鸡蛋清 b．胃舒平 [主要成分是Al(OH)3] c．小苏打 d．维生素C

    （2）由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。要区别NaNO2和NaCl两种固体，你需用的试剂是_____________________________。

    (三)实验测定

    为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol·L－1 KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液 V mL。

    （3）上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有________________。

    （4）在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液，____________________________________________________时达到滴定终点。

    （5）滴定过程中发生反应的离子方程式是_________________________________；测得该样品中NaNO2的质量分数为________。

    （6）若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果________。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现将下列物质分别装入有水的锥形瓶里(见下图)，立即塞紧带 U 形管的塞子， 发现 U 形管内滴有红墨水的水面如图所示状态，判断加入的物质不可能是（ ）

    A.NaOH 固体B.浓硫酸C.晶体D.CaO固体

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