Question

常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH₃COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的Ph值的变化关系如右图所示。

 (1) a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）               

（2）如图，当加入稀盐酸的体积为V₁mL时，溶液的pH值刚好为7.0。此时溶液中c(Cl^-)   c(CH₃COOH)（填＜、＞或＝）。简要写出判断依据                          

（3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H⁺)为1.3×10^{-3 ­}mol/L，求CH₃COH的电离平衡常数K_a(计算结果保留两位有效数字)。

 

Answer 1

（1）CH₃COO^-+ H₂O  CH₃COOH + OH^-         （3分）

(2) =  （2分） 根据电荷守恒有：c(OH^- ) + c(Cl^- ) + c(CH₃COO^-) = c(H⁺) + c(Na⁺) 由于溶液的pH=7，c(OH^-) = c(H⁺)，所以c(Cl^- ) + c(CH₃COO^- ) = c(Na⁺)（2分）；而根据物料守恒有：c(CH₃COO H ) + c(CH₃COO^-) =  c(Na⁺)（1分）  所以有c(CH₃COO H )= c(Cl^- )（1分）

(3)解：当加入盐酸的体积为20.0mL时，两种物质刚好完全反应，生成c(CH₃COOH) =0.10mol/L         

  CH₃COOH  CH₃COO^- + H⁺

解析:略