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常温下,在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的Ph值的变化关系如右图所示。

 (1) a >7.0的理由是(用离子方程式表示)               

(2)如图,当加入稀盐酸的体积为V1mL时,溶液的pH值刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-)   c(CH3COOH)(填<、>或=)。简要写出判断依据                          

(3)当加入的盐酸的体积为20.0mL时,测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 ­mol/L,求CH3COH的电离平衡常数Ka(计算结果保留两位有效数字)。

 

(1)CH3COO-+ H2O  CH3COOH + OH-         (3分)

(2) =  (2分) 根据电荷守恒有:c(OH- ) + c(Cl- ) + c(CH3COO-) = c(H+) + c(Na+) 由于溶液的pH=7,c(OH-) = c(H+),所以c(Cl- ) + c(CH3COO- ) = c(Na+)(2分);而根据物料守恒有:c(CH3COO H ) + c(CH3COO-) =  c(Na+)(1分)  所以有c(CH3COO H )= c(Cl- )(1分)

(3)解:当加入盐酸的体积为20.0mL时,两种物质刚好完全反应,生成c(CH3COOH) =0.10mol/L         

  CH3COOH  CH3COO- + H+

解析:略

 

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(16分)常温下,在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH值的变化关系如右图所示。

(1) a >7.0的理由是(用离子方程式表示)

                                     

(2)如图,当加入稀盐酸的体积为V1mL时,溶液的pH值

刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-)      c(CH3COOH)

(填<、>或=)。简要写出判断依据                          

                                                                     

(3)当加入的盐酸的体积为20.0mL时,测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 ­mol/L,求CH3COOH的电离平衡常数Ka(设混合后的体积为二者的体积之和,计算结果保留两位有效数字)。

 

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(1)常温下,将NH3·H2O与盐酸等体积混合,实验数据如下:

组别

NH3·H2O

HCl

混合溶液的pH值

c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1

c(HCl)=0.1mol·L-1

pH=a

NH3·H2O的pH=12

HCl的pH=2

pH=b

c(NH3·H2O)=A mol·L-1

c(HCl)=0.1mol·L-1

pH=c

 

针对甲、乙、丙三组实验,回答下列问题:

①甲组反应后,溶液中离子浓度的大小顺序为__________________;

②乙组b     7(填“>”、“<”或“=”)

③丙组溶液混合后c=7,A   0.1mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)

④甲中a=6,混合溶液中c(Cl)-c(NH4)= ____________mol·L-1 (列式表示结果,不能做近似计算)。(2)常温下,在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH 的变化关系如右图所示。

①a >7.0的理由是(用离子方程式表示)                                           

②当加入的盐酸的体积为20.0mL时,测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 ­mol/L,求CH3COOH的电离平衡常数Ka                  (设混合后的体积为二者的体积之和,计算结果保留两位有效数字。)

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年广东省明光学校高三入学理科综合化学试卷 题型:综合题

(16分)常温下,在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH值的变化关系如右图所示。

(1) a >7.0的理由是(用离子方程式表示)

                                      

(2)如图,当加入稀盐酸的体积为V1mL时,溶液的pH值

刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-)       c(CH3COOH)

(填<、>或=)。简要写出判断依据                          

                                                                     

(3)当加入的盐酸的体积为20.0mL时,测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 ­mol/L,求CH3COOH的电离平衡常数Ka(设混合后的体积为二者的体积之和,计算结果保留两位有效数字)。

 

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 (1) a >7.0的理由是(用离子方程式表示)               

(2)如图,当加入稀盐酸的体积为V1mL时,溶液的pH值刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-)   c(CH3COOH)(填<、>或=)。简要写出判断依据                          

(3)当加入的盐酸的体积为20.0mL时,测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 ­mol/L,求CH3COH的电离平衡常数Ka(计算结果保留两位有效数字)。

 

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