在4℃时,100 mL水中溶解了 22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法正确的是( )
A.该溶液物质的量浓度为10 mol/L
B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D.所得溶液的体积为22.5 L
科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述不正确的是( )
A.碳原子间可以分别构成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键
B.液氧汽化是克服了分子间作用力的缘故
C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点随着相对分子质量的增大而升高
D.H2SO4分子能电离出H+,所以H2SO4分子中含有离子键
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列化学反应中,不属于离子反应的是( )
A.在水溶液中:CH3COOH+NH3·H2O===CH3COONH4+H2O
B.在水溶液中:Cu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D.在水溶液中:CaSO4+Na2CO3===CaCO3↓+Na2SO4
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科目:高中化学 来源: 题型:
相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A.①和④ B.②和③ C.④和⑤ D.①②③④⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL,从中取出5 mL,这5 mL溶液的物质的量浓度为( )
A.0.5 mol/L B.0.25 mol/L C.0.1 mol/L D.1 mol/L
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下列是常用的中和胃酸的药物:
药名 | 小苏打 | 胃舒平 | 达喜 |
化学式 | NaHCO3 | Al(OH)3 | Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O |
每片药量 | 0.50 g | 0.245 g | 0.5 g |
(1)胃舒平的摩尔质量是________。
(2)估算10片胃舒平和5片达喜,含铝的物质的量较多的是________。
(3)某瓶小苏打有100粒药片,则该瓶药含小苏打的物质的量为________(保留小数点后一位)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
利用低温技术可处理废气中的氮氧化物。在恒容密闭容器中发生下列化学反应:
4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)
ΔH=Q kJ/mol(Q<0)。下列有关说法正确的是 ( )。
A.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中NO的转化率减小
C.单位时间内生成NH3和H2O的物质的量之比为2∶3时,反应达到平衡
D.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是( )
A.2.0mol·L-1 B.1.5 mol·L-1 C.0.18 mol·L-1 D.0.24 mol·L-1
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(1)乙醇、水与钠反应的现象分别是________________________________________________________________________________;
其反应方程式分别是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)乙醇在空气中燃烧的现象为________________________________________________________________________;
其反应方程式为________________________________________________________________________。
(3)乙醇催化氧化的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
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