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    【题目】下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 (　　)

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】A、2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，A错误；B、②违反了洪特规则，基态原子的电子总是优先单独占据一个原子轨道，且自旋状态相同，B错误；C、能级能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p、3s；2p轨道没有排满不可能排3s轨道，违反了能量最低原理，C错误；D、能级能量由低到高的顺序为1s、2s、2p，每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，D正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用蒸馏水逐步稀释0.2mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是（ ）

    A.c(OH-)B.c(NH4+)

    C.D.c(NH3·H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨氮(NH3、NH4+等)是一种重要污染物，可利用合适的氧化剂氧化去除。

    （1）氯气与水反应产生的HClO可去除废水中含有的NH3。

    已知：NH3(aq)＋HClO(aq)=NH2Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝a kJ·mol－1

    2NH2Cl(aq)＋HClO(aq)=N2(g)＋H2O(l)＋3H＋(aq)＋3Cl－(aq)　ΔH＝b kJ·mol－1

    则反应2NH3(aq)＋3HClO(aq)=N2(g)＋3H2O(l)＋3H＋(aq)＋3Cl－(aq)的ΔH＝________kJ·mol－1。

    （2）在酸性废水中加入NaCl进行电解，阳极产生的HClO可氧化氨氮。电解过程中，废水中初始Cl－浓度对氨氮去除速率及能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响如图所示。

    ①写出电解时阳极的电极反应式：________________。

    ②当Cl－浓度减小时，氨氮去除速率下降，能耗却增加的原因是____________________________。

    ③保持加入NaCl的量不变，当废水的pH低于4时，氨氮去除速率也会降低的原因是____________________________。

    （3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效氧化剂，可用于氨氮处理。K2FeO4在干燥空气中和强碱性溶液中能稳定存在。氧化剂的氧化性受溶液中的H＋浓度影响较大。

    ①碱性条件下K2FeO4可将水中的NH3转化为N2除去，该反应的离子方程式为________________________________。

    ②用K2FeO4氧化含氨氮废水，其他条件相同时，废水pH对氧化氨氮去除率及氧化时间的影响如图所示。当pH小于9时，随着pH的增大，氨氮去除率增大、氧化时间明显增长的原因是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某新型药物G合成路线如图所示：

    已知：Ⅰ.RCHO（R为烃基）；

    Ⅱ.RCOOH；

    Ⅲ. +RNH2

    请回答下列问题：

    （1）A的名称为 ___，合成路线图中反应③所加的试剂和反应条件分别是______。

    （2）下列有关说法正确的是 __（填字母代号）。

    A. 反应①的反应类型为取代反应

    B. C可以发生的反应类型有取代、加成、消去、加聚

    C. D中所有碳原子可能在同一平面上

    D. 一定条件下1 mol G可以和2 mol NaOH或者9 mol H2反应

    （3）F的结构简式为____。

    （4）C在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式 ______。

    （5）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 ___种。

    ①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环

    ②能发生银镜反应和水解反应

    （6）参照G的上述合成路线，设计一条由乙醛和H2NCH（CH3）2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH（CH3）2的合成路线______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将浓度均为0.5molL-1氨水和KOH溶液分别滴入到体积均为20mL且浓度相同的AlCl3溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示，下列说法中错误的是( )

    A.AlCl3溶液的物质的量浓度为0.2molL-1

    B.根据图象可以确定导电率与离子种类有关

    C.cd段发生的反应是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

    D.e点时溶液中的离子浓度：c(K+) ＝c(Cl－) ＋c(AlO2－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M是某香料的有效成分，其分子中含3个六元环。M的一种合成路线如图：

    已知①A(C8H8)分子中所有原子可能共平面；②D的核磁共振氢谱上有6个峰；③H和I互为同系物。请回答下列问题：

    （1）A的名称是___，E中所含官能团名称是___。

    （2）B→C的反应类型是___。

    （3）写出H和I反应生成M的化学方程式：___。

    （4）T是H的同分异构体，同时具备下列条件的T有___种（不考虑立体异构），其中，苯环上一溴代物只有2种的结构简式为___。

    ①遇FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应和银镜反应。

    （5）乳酸()在医药方面广泛用作防腐剂、载体剂、助溶剂等。参照上述流程，以2－丁烯和乙烯为原料合成乳酸，设计合成路线___（无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列颜色变化与氧化还原无关的是（ ）

    A.湿润的红色布条遇到氯气褪色

    B.棕黄色的FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色

    C.紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯气体后褪色

    D.浅黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验在学科中有着非常重要的作用，结合图示实验装置，下列相关分析的描述不正确的是（ ）

    A.图1：盐桥中使用KCl溶液，电子的流向是Zn→G→Cu→CuSO4溶液→盐桥

    B.图2：可根据该实验验证铁的吸氧腐蚀

    C.图3：在强酸和强碱的中和热实验中，强碱的浓度比强酸的略大

    D.图4：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)可以判断反应2NO2(g)N2O4(g)是一个放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列判断正确的是（ ）

    A.升高反应温度对反应限度无影响

    B.改变H2的浓度对正反应速率无影响

    C.保持体积不变，充入N2反应速率增大

    D.保持压强不变，充入N2反应速率减小

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