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    用有关的离子方程式和必要文字回答下列各题。

    （1）草木灰不宜与铵态氮肥混合使用。

    _____________________________________________________________。

    （2）明矾为什么能净水？明矾水溶液为什么显酸性？

    _____________________________________________________________。

    （1）++H2ONH3·H2O+    两离子相互促进水解，NH3·H2O易分解挥发 

    （2）Al3++3H2OAl（OH）3+3H+    Al（OH）3胶体能净水，Al3+水解显酸性

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?杭州二模）“化学与生活”模块
    在我们的日常生活中，化学品无处不在，安全、合理使用化学品已成为社会关注的焦点之一．
    （1）洗涤剂是以一种或几种表面活性剂为主要成分，加入少量杀菌剂、柔软剂等功能添加剂的日用化学品．请回答下列有关洗涤知识的问题：
    1）肥皂和洗衣粉是最常见的洗涤剂，肥皂的主要有效成分是
    硬脂酸钠
    硬脂酸钠
    ．洗衣粉的主要有效成分是
    烷基苯磺酸钠
    烷基苯磺酸钠
    ，这两种洗涤剂的主要有效成分在结构上的共同点是
    含有亲水基团和憎水基团
    含有亲水基团和憎水基团
    ．
    2）小明新购置的一件服装，发现服装标牌内有如下洗涤标识，其中标识一的含义是
    不可水洗
    不可水洗
    ，标识二的含义是
    不可用含氯洗涤剂洗涤
    不可用含氯洗涤剂洗涤
    ．
    （2）为保证使用器具和环境的卫生，人们往往会使用各种各样的消毒剂．生活中常用的消毒剂有酒精、双氧水、氯系洗涤剂、过氧乙酸等．
    1）氯系消毒剂是目前最广泛使用的一类消毒剂，其中最常用的是氯气和漂白粉．由于这两种消毒剂易形成致癌物质，我国从2000年起就逐渐用另一种氯系消毒剂取代氯气，这种氯系消毒剂的化学式是
    ClO2
    ClO2
    ．有人将漂白粉和洁厕精混合使用，导致中毒，请写出有关的离子方程式
    Cl-+ClO-+2H+═Cl2+H2O
    Cl-+ClO-+2H+═Cl2+H2O
    ．
    2）过氧乙酸也是一种常见的消毒剂，在抗击“非典”的过程中，过氧乙酸发挥了巨大的作用．请写出工业上制取过氧乙酸的化学方程式
    CH3COOH+H2O2→CH3COOOH+H2O
    CH3COOH+H2O2→CH3COOOH+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请利用下图装置及试剂组装一套装置．其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．试回答：

    （1）用胶皮管连接各仪器的接口顺序是：a接
    i
    i
    、
    j
    j
    接
    g
    g
    、
    f
    f
    接
    e
    e
    、
    d
    d
    接
    b
    b
    、
    c
    c
    接
    h
    h
    ．
    （2）A中反应的化学方程式是：
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    ．
    （3）D装置的作用是
    干燥氯气
    干燥氯气
    ，E装置的作用是
    吸收多余的氯气
    吸收多余的氯气
    ，F装置的作用是
    除去HCl气体
    除去HCl气体
    ．
    （4）装置B、C中的现象和有关的离子方程式分别是：
    B中湿润的有色布条褪色Cl2+H2O?H++Cl -+HClO
    B中湿润的有色布条褪色Cl2+H2O?H++Cl -+HClO
    ；
    C中干燥的有色布条不褪色
    C中干燥的有色布条不褪色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验室对煤矸石的综合利用课题展开如下探究：
    【资料检索】
    ①煤矸石主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3．
    ②聚合氯化铝（[Al2（OH）nCl6-n]m（1≤n≤5，m≤10），商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂．
    【探究思路】用煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，可制得聚合氯化铝．
    【探究实验】
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    【交流讨论】
    （1）用浓盐酸配20%的盐酸所需的玻璃仪器有：
     
    ．
    （2）加20%的盐酸酸浸，有关的离子方程式为
     
    ．
    （3）残渣2的主要成分是
     
    ，设计实验证明你的结论（填“操作”、“现象”）：
     
    ．
    （4）从澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是
     
    ，得到PAC粗产品中可能含有杂质离子是
     
    ．
    （5）从不引入杂质去考虑，调节溶液的pH可改为
     
    （填序号）．
    A．NaOH      B．Al   C．氨水     D．Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：
    NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr
    CH3CH2OH+HBr
    硫酸
    CH3CH2Br+H2O
    某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图．数据如表．
    物质
    数据    		 乙醇 溴乙烷 1，2-二溴乙烷 乙醚 浓硫酸
    密度/g?cm-3 0.79 1.46 2.2 0.71 1.84
    熔点（℃） -130 -119 9 -116 10
    沸点（℃） 78.5 38.4 132 34.6 338
    在水中的溶解度（g/100g水） 互溶 0.914 1 7.5 互溶
    请回答下列问题．
    （1）加入药品之前须做的操作是：
     
    ，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是
     
    ．
    （2）装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是
     
    ．温度计的温度应控制在
     
    之间．
    （3）反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是
     
    ，
     
    ，此操作可在
     
    （填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离．
    （4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了
     
    ．
    （5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是
     
    ，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水CaCl2，进行
     
    操作．

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