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    13．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（　　）
    A．水晶和干冰的熔化B．食盐和冰醋酸熔化
    C．液溴和金刚石的气化D．纯碱和烧碱的熔化

    分析 分子晶体中存在分子间作用力，离子晶体中存在离子键，原子晶体中存在共价键，金属晶体中存在金属键，根据晶体类型分析解答．

    解答 解：A、水晶是原子晶体和干冰是分子晶体，两者熔化时分别克服共价键和分子作用力，故A错误；
    B、食盐是离子晶体和冰醋酸是分子晶体，两者熔化时分别克服离子键和分子作用力，故B错误；
    C、液溴是分子晶体和金刚石是原子晶体，两者气化时分别克服分子作用力和共价键，故C错误；
    D、纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化时都克服离子键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学键判断，明确物质的构成微粒及微粒之间的作用力即可解答，注意原子晶体熔融时破坏共价键不是分子间作用力，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（　　）
    A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应
    B．NaHCO3固体中混有的Na2CO3可用加热的方法除去
    C．Na2O2和Na2O中阴阳离子个数比均为1：2
    D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在元素周期表中，在金属元素和非金属元素分界线附近能找到（　　）
    A．制半导体材料的元素B．制催化剂的元素
    C．制农药的元素D．制耐高温合金的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质属于碱的是（　　）
    A．KClB．Cu2（OH）2CO3C．Na2CO3D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是（　　）
     甲乙  
     丙 丁 戊
    A．原子半径：丙＜丁＜戊
    B．金属性：甲＞乙
    C．最外层电子数：甲＞乙
    D．最高价氧化物的水化物的碱性：丙＞丁＞戊

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，可作为一种广谱型的消毒剂．实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体（NaClO2）与纯净的氯气反应：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl4液体，用于除去ClO2中的未反应的Cl2．

    （1）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2++Cl2↑+2H2O．
    （2）F处应选用的收集装置是②（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是d（填接口字母）．

    （3）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是②④⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．实验室可利用乙二醇、铜或铜的化合物制备乙二醛，右图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水（加热装置未画出）．试回答：
    （1）两套装置中的A、B处都需加热，A处用水浴加热，主要优点是试管受热均匀；产生的气流平稳均匀．
    （2）若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，则通入A管的X是空气（或氧气），B中反应的化学方程式为CH2OHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OCH-CHO+2H2O．
    （3）若按乙装置进行实验，则B管中应装氧化铜，B中反应的化学方程式为CH2OHCH2OH+2CuO$\stackrel{△}{→}$2Cu+OCH-CHO+2H2O．
    （4）实验结束后，取C试管中的溶液滴入新制备的银氨溶液中并采用水浴加热可观察到有银镜生成，写出该过程的化学方程式OCH-CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$H4NOOC-COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O．
    （5）实验完成时先打开D处的活塞，再撤去酒精灯，试说明这样做的目的是防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化合物中，属于碱的是（　　）
    A．MgOB．SO2C．H2SO4D．Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{\;}^{18}$O
    B．乙烯的结构简式：CH2CH2
    C．CH4分子的比例模型：
    D．乙炔分子的电子式：

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