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    CO是常见的化学物质，有关其性质和应用的研究如下。
    （1）有同学认为CO可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，请你设计实验验证该同学的猜想是否正确。请在下列流程图方框内填上所需药品的名称或化学式，从而补齐你的设计，方框不够可以补，也可以不填满。

    （2）CO和铁粉在一定条件下可以合成五羰基合铁[Fe(CO)5]，该物质可用作无铅汽油的防爆剂，是一种浅黄色液体，熔点—20.5℃，沸点103℃，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，密度1.46～1.52g/cm3，有毒，光照时生成Fe2(CO)9，60℃发生自燃。五羰基合铁的制备原理如下：
    Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)
    ①下列说法正确的是       。

    A．利用上述反应原理可制备高纯铁
    B．制备Fe(CO)5应在隔绝空气的条件下进行
    C．反应Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)的平衡常数表达式为
    D．Fe(CO)5应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存
    ②五羰基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成Na2Fe(CO)4和另两种常见无机物，该反应的化学方程式为：                                                        .
    ③今将一定量的Fe(CO)5的苯溶液，用紫外线照射片刻。取照射后的溶液完全燃烧，得到30.58gCO2、
    5.4gH2O及1.6g红棕色粉末。红棕色粉末的化学式为              ，照射后的溶液中Fe(CO)5和Fe2 (CO)9的物质的量之比为             .

    （1）

    （2）①ABD  ②Fe(CO)5+4NaOH=Na2Fe(CO)4+Na2CO3+2H2O    ③Fe2O3；  2∶1

    解析试题分析：大理石和盐酸发生反应产生二氧化碳气体。由于盐酸有挥发性，产生的二氧化碳气体中含有HCl气体和水蒸气，要先用饱和的碳酸氢钠溶液来除去HCl杂质，然后再用浓硫酸来干燥。将得到纯净的二氧化碳气体。通过灼热的木炭，二者反应氧化还原反应产生CO。用氢氧化钠溶液或碱石灰除去未反应的过量的CO2气体，将CO通入到酸性高锰酸钾溶液中，若CO可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，会看到酸性高锰酸钾溶液的紫色褪色。用澄清的石灰水来检验并除去气体CO2，最后点燃未完全反应的CO气体，防止污染大气。（2）①A.该反应是可逆反应，利用该反应可以使固态的铁与CO反应产生液态的五羰基合铁[Fe(CO)5]，使固态铁粉中的杂质过滤除去。正确。B.由于[Fe(CO)5]，熔点—20.5℃，沸点103℃，光照时生成Fe2(CO)9，60℃发生自燃。所以反应要在在隔绝空气的条件下进行，以防止[Fe(CO)5]、CO及Fe的氧化和燃烧。正确。C.在该实验状态下Fe是固态，所以反应达到化学平衡时的平衡常数是K="C" [Fe(CO)5]/C5(CO). 错误。D.由于[Fe(CO)5]的熔点—20.5℃，沸点103℃，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，密度比水大，为1.46～1.52g/cm3，有毒，光照时生成Fe2(CO)9，60℃发生自燃。因此Fe(CO)5应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存。正确。选项为：ABD。②五羰基合铁能与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Fe(CO)5+4NaOH=Na2Fe(CO)4+Na2CO3+2H2O。③根据质量守恒定律可知该红棕色粉末是Fe2O3，2[Fe(CO)5]= Fe2(CO)9+CO。n(Fe2O3)=1.6g÷160g/mol="0.01mol," n(Fe)="0.02mol." n(C)= 30.58g÷44g/mol=0.695mol.n(H2O)= 5.4g÷18g/mol=0.3mol,n(H)=0.6mol.因为在苯C6H6中碳原子核氢原子个数比为1:1，所以含铁化合物中含有的碳元素的物质的量为0.695mol-0.6mol=0.095mol。假设[Fe(CO)5]、Fe2(CO)9的物质的量分别为：X、Y，则Ｘ＋２Ｙ＝0.02; 5X +9Y=0.095。联立求解。解得X=0.01；Y=0.005.所以X：Y=2:1.
    考点：考查常见的化学物质CO的性质和应用的知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （Ⅰ）在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷（气）和氧气，使容器内混合气的总压强达到p1，点火燃烧，氧气反应完全，冷却至室温后容器内气体的总压强为p2。
    （1）若丁烷燃烧的生成物只有H2O（液）和CO2，则p2/p1＝         。
    （2）若＝0.64，则反应前混合气中丁烷的物质的量分数＝         。
    （Ⅱ）设阿伏加德罗常数为NA，在常温常压下气体的摩尔体积为Vm L·mol－1，O2和N2的混合气体a g含有b个分子，则c g该混合气体在常温常压下所占的体积应是       L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：
    ①准确称取5.550g样品溶于水，配成100.0mL溶液。
    ②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干
    燥至恒重，得到白色固体0.580g。
    ③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥
    至恒重，得到白色固体4.305g。
    （1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是：         。
    （2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l0?12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10?5mol·L?1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH－)≥          mol·L?1。
    （3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某学生欲配制6．0 mol·L－1的H2SO4 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480 mL 0．5 mol·L－1的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1．18 g·mL－1)；③足量的18 mol·L－1的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
    请回答下列问题：
    （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________mol·L－1(保留1位小数)。
    （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________mL。
    （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
    B．用量筒准确量取所需的 18 mol·L－1的浓硫酸           mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。
    并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    D．______________________________________；
    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；
    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
    （4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    （5）进行操作C前还需注意________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    同温同压下，有0.3molO2与0.2molO3，它们的质量之比为         ，它们所含的原子数之比为      ，它们的体积之比为       ，它们的密度之比为      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。
    （1）所得溶液中Cl-的物质的量为      mol。
    （2）参加反应的氢气在标准状况下的体积是       L。(写出计算过程，下同)
    （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在300 mL2mol/LH2SO4溶液中，溶质的质量是        ，此溶液中含H+的物质的量是         ，H+的物质的量浓度是        ，其中含有            个SO，SO的物质的量浓度是             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备 +1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：
    （1）该研究小组是否成功制得 +1价Ca的化合物？      （填“是”或“否”）。甲的化学式是     。
    （2）甲与水反应可得H2，其化学方程式是     。反应所得溶液经结晶后，可得到一种晶体，其化学式为CaCl2· xCa(OH)2· 12H2O。为确定x的值，请设计实验方案     。
    （3）在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO2反应的离子方程式是     ；乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是     。
    （4）请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式（以CaCl2为原料）     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：
    ①称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；
    ②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。
    ③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。
    （1）该小组不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去铁元素，是因为生成的Fe(OH)3              。
    （2）用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为         ，滴定到终点的颜色变化为         。
    （3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）。

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