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    下列物质中，属于碱的是（　　）
    A、CO2
    B、HCl
    C、NaCl
    D、KOH
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：氧化物是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物；
    酸是电离出的阳离子是氢离子的化合物；
    盐是阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物；
    碱是电离出的阴离子是氢氧根离子的化合物．
    解答： 解：A、CO2是氧化物，故A错误；
    B、HCl是酸，故B错误；
    C、NaCl是盐，故C错误；
    D、KOH是碱，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了酸碱盐氧化物的概念，难度不大，属于基础型题目．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应如下：2Hg+O2
      △  
    .
     
    2HgO下列哪个选项可以说明0.2mol Hg 与0.2mol O2 充分反应后物质的种类及其量的情况？（　　）
    A、0.02mol HgO+0.2mol Hg
    B、0.1mol HgO+0.1mol Hg
    C、0.2mol HgO
    D、0.2mol HgO+0.1mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、1 mol H2O的质量为18 g?mol-1
    B、CH4的摩尔质量为16g
    C、3.01×1023个SO2分子的质量为32g
    D、标准状况下，1 molCCl4的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（　　）
    A、能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
    B、惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    C、NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
    D、向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将（Ⅰ）中物质与（Ⅱ）中物质的分类用短线连起来．

    上述对物质的分类方法属于
     
    分类法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于物理变化的是（　　）
    A、煤的干馏B、石油的裂解
    C、煤的气化D、石油的分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（　　）
    A、丙烷和丙烯
    B、乙酸和葡萄糖
    C、乙炔和丁烯
    D、乙醇和乙醚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取质量均为m g的铁铜混合物四份，分别加入同浓度，不同体积的稀硝酸充分反应，在标准状况下生成NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如表．下列判断不正确的是（　　）
    实验编号1234
    稀HNO3体积（mL）100200300400
    剩余金属质量（g）9.04.800
    NO体积（L）1.122.243.36V
    A、实验1中溶解的金属是铁且质量为4.2g
    B、实验2中4.8g金属的组成是铁与铜
    C、实验4发生反应的离子方程式：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    D、实验4中V的数值为4.48

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，对于反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在反应起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%．若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的是（　　）
    A、20mol；70%
    B、20mol；30%
    C、40mol；35%
    D、10mol；50%

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