Question

在一密闭容器中HCHO、H₂、O₂混合气体共20g和足量的Na₂O₂用电火花引燃，使其完全反应，Na₂O₂增重8g，则原混合气体中O₂的质量分数是（　　）

A．40%

B．33.3%

C．60%

D．36%

Answer 1

分析：HCHO燃烧生成二氧化碳与水，氢气燃烧生成水，反应方程式为HCHO+O₂

点燃  .

CO₂+H₂O，2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，二氧化碳、水与过氧化钠反应2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，通过方程式可以看出，固体质量的增加量就是原混合气体中HCHO、H₂的质量和．据此计算．

解答：解：HCHO燃烧生成二氧化碳与水，氢气燃烧生成水，反应方程式为HCHO+O₂

点燃  .

CO₂+H₂O，2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，
二氧化碳、水与过氧化钠反应2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，
通过方程式可以看出，固体质量的增加量就是原混合气体中HCHO、H₂的质量和，
Na₂O₂增重8g，所以HCHO、H₂的质量和为8g．
所以混合气体中氧气的质量为20g-8g=12g．
所以氧气的质量分数为

12g

20g

×100%=60%．
故选C．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，关键在于过氧化钠固体质量增加实质为氢气与甲醛的质量．