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    4．下列物质的变化过程一定要加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A．Na2O2→O2B．FeCl2→FeCl3C．KClO3→O2D．Al2O3→AlO${\;}_{2}^{-}$

    分析 需加入氧化剂才能实现，说明题中物质应具有还原性，被氧化，所含元素的化合价应升高，以此解答该题．

    解答 解：A．Na2O2→O2，过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是还原剂又是氧化剂，不需加氧化剂，故A错误；
    B．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B正确；
    C．KClO3→O2，氯酸钾分解即可发生该过程，不需要加氧化剂，故C错误；
    D．反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，不需要氧化剂，故D错误．
    故选：B．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价的变化为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．按要求回答下列问题．
    （1）把2.3g钠溶于73.8g水后所得溶液中Na+与H2O分子的个数比是1：40．
    （2）在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶液的质量分数由小到大的顺序是丁＜甲＜乙=丙．（填甲、乙、丙、丁，中间以＜或=连接）
    （3）将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比为4：1：1．
    （4）将物质的量之比为2：3：4的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，气体体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为1：2：1．
    （5）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．（已知FeS2中Fe显+2价）
    还原剂是FeS2（填化学式），Cu2S是还原产物（选填“还原剂、氧化剂、还原产物、氧化产物或非氧化还原产物”），当有5mol FeS2发生反应时，有21mol电子转移；1.4mol硫酸铜可以氧化0.2mol的硫．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于物质分类的表述，正确的说法是（　　）
    A．根据分散质粒子能否透过滤纸，可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
    B．根据某物质中是否含有氢元素，判断该物质是否属于酸
    C．根据化学反应前后，是否有电子转移，判断反应是否属于氧化还原反应
    D．根据某物质中是否含有氧元素，可以判断该物质是否属于氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）．
    烯类化合物相对速率
    （CH3）2C=CHCH310.4
    CH3CH=CH22.03
    CH2=CH21.00
    CH2=CHBr0.04
    （1）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与表中规律类似，其中反应速率最快的是A（填序号）．
    A．（CH3）2C=C（CH3）2　　　　　　　　 B．CH3CH=CHCH2CH3
    C．CH2=CH CH3　　　　　　　　　　　 D．CH2=CHCl
    （2）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
    CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2Br
    （主要产物）（次要产物）
    CH2=CHCH2CH3+H2O$\stackrel{H+}{→}$CH3CH（OH）CH2CH3+CH3CH2CH2CH2OH
    （主要产物）　　   （次要产物）
    请写出与HBr反应的主要产物的结构简式．
    （3）禽流感在全球的蔓延，使人们谈“禽”色变．从香料八角中提取的莽草酸是合成治疗禽流感的药物--达菲（Tamiflu）的原料之一，达菲是抗禽流感病毒特效药物．

    a．莽草酸分子中含有的官能团有羧基、羟基、碳碳双键；
    b．莽草酸在浓硫酸作用下加热可以得到B（B的结构简式为：），其反应类型为：消去反应；
    c．请写出莽草酸与乙醇反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作都能够达到预期目的是（　　）
    ①用pH试纸测得某溶液pH为3.5
    ②用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素
    ③用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
    ④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱
    ⑤用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液
    ⑥蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝．
    A．②④⑥B．②⑥C．⑤D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    （1）请分析该反应中电子转移的情况（用单线桥法表示）：．
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是② （填写编号）．
    ①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
    （3）若产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.2mol．
    （4）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的2.63倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关物质分类和氧化还原的描述正确的是（　　）
    A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系
    B．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
    C．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性
    D．烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱比较实验，实验过程如下：
    I．先向B中的FeCl2溶液（约10ml）中通入Cl2，当B的溶液变黄时，停止通气
    Ⅱ．打开活寒b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验D溶液中的离子
    Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体
    IV．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子
    （1）仪器B的名称是分液漏斗，棉花中浸润的溶液为NaOH溶液的是吸收Cl2、SO2，防尾气污染环境
    （2）实验室制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中消耗4molHCl，转移的电子数是2NA
    （3）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．过程ⅠV中检验取出溶液中足否含有硫酸根的操作是取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO42-，反之无
    （4）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，其中一定能够证明SO、Fe2+和Cl-还原性强弱关系的是乙、丙：则SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱顺序是SO2＞Fe2+＞Cl-
    过程Ⅱ中检出离子过程ⅠV中检出离子
    甲有 Fe3+无 Fe2+有SO42-
    乙既有Fe3+又有Fe2+有S042-
    丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与科学、技术、生产、生活密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．“血液透析”利用了胶体的性质
    B．华裔科学家高琨因在光纤传输信息领域中取得突破性成就而获得诺贝尔奖，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅
    C．玻璃钢是一种合金，广泛用于汽车车身
    D．只要符合限量，“亚硝酸盐”、“食用色素”、“苯甲酸钠”可以作为某些食品的添加剂

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