Question

【题目】下表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ， 只有负价而无正价的是 ， 氧化性最强的单质是 ， 还原性最强的单质是 ．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ， 酸性最强的是 ， 呈两性的是 ．
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ，
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是 ，
（5）A和D组成最简单化合物的电子式 ，
（6）A和E组成化合物的化学式 ，
（7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程： ．
（8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）Ne；F；F2；Na
（2）NaOH；HClO4；Al（OH）3
（3）HF
（4）Na
（5）
（6）NH3
（7）
（8）2OH﹣+Al2O3=2AlO2﹣+H2O
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Na、C为Al、D为碳、E为氮、F为磷、G为氟、H为Cl、I为Ne．
（1.）稀有气体Ne原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；F元素中含有负价，没有正化合价；同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强，故上述元素中F元素非金属性增强，单质F2氧化性最强，Na元素金属性最强，单质还原性最强，故答案为：Ne；F；F2；Na；
（2.）上述元素中Na元素金属性最强，氢氧化钠碱性最强，化学式为NaOH，高氯酸是最强的酸，其化学式为：HClO4 ， 氢氧化铝能与酸、碱反应生成盐与水，氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝化学式为：Al（OH）3 ， 故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3；
（3.）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中F元素非金属性增强，则HF最稳定，故答案为：HF；
（4.）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径最大的是Na，故答案为：Na；
（5.）A和D组成最简单化合物为CH4 ， 分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为： ，故答案为： ；
（6.）A和E组成化合物为氨气，其分子式为：NH3 ， 故答案为：NH3；
（7.）B和H组成化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子电子式表示其形成为： ，故答案为： ；
（8.）B的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，C的最高价氧化物为氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：2OH﹣+Al2O3=2AlO2﹣+H2O，
故答案为：2OH﹣+Al2O3=2AlO2﹣+H2O．
由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Na、C为Al、D为碳、E为氮、F为磷、G为氟、H为Cl、I为Ne．（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；F元素中含有负价，没有正化合价；非金属性越强，单质氧化性越强，金属性越强，单质还原性越强；（2）上述元素中Na元素金属性最强，氢氧化钠碱性最强，高氯酸是最强的酸；氢氧化铝能与酸、碱反应生成盐与水，氢氧化铝是两性氢氧化物；（3）非金属性越强，氢化物越稳定；（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；（5）A和D组成最简单化合物为CH4 ， 分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对；（6）A和E组成化合物为氨气；（7）B和H组成化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子电子式表示其形成；（8）B的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，C的最高价氧化物为氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水．