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    （8分）在下列物质中：① CO2 ② KCl ③ CaBr2 ④ O2  ⑤ NH4Cl ⑥ Ca(OH)2 ⑦ N2 ⑧ HBr ⑨ NH3   ⑩ Na2O2
    （1）有离子键也有非极性键的是                （2）属于离子化合物的是                
    （3）只有非极性键的是                        （4）只有离子键的是                          

    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于化学键的下列叙述中正确的是
    A．化学键存在于相邻原子之间，是一种强相互引力作用
    B．化学键可存在于不同种元素的原子之间，也可存在于同种元素的原子之间
    C．化学键中原子间强烈作用的实质是万有引力作用
    D．单质中一定存在化学键作用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是a kJ·mol－1，H—H键的键能是b kJ·mol－1；由N2和H2合成1 mol NH3时可放出c kJ的热量。那么N—H 键的键能是
    A．（a＋3b－2c）/2 kJ·mol－1B．（a＋3b＋2c）/6 kJ·mol－1
    C．（a＋3b－2c）/6 kJ·mol－1D．（a＋3b＋2c）/3 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程
    H2O                         MgBr2                 
    （2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：
    CO2            Na2O2             H2O2             
    （3） H2O以      键结合，MgBr2以      键结合。NaOH以                键结合，Na2O2以                    键结合（填极性键、非极性键、离子键）
    （4）、、、D、E 5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①；②。
    据此，回答下列问题：
    ①写出①反应的离子方程式                                        。
    ②和C-的电子式____________、C-____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示方法正确的
    A．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)；C(s)＋O2(g)= =CO (g)，则
    B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l);kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
    C．由C(石墨)===C(金刚石)；kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2 (g) ===2H2O(l)；kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在1×105Pa和298K时，将拆开1mol共价键所需要的能量称为键能（kJ·mol-1）。下面是一些共价键的键能：
    共价键
    		H-H
    		N≡N
    		N-H
    键能（kJ·mol-1）
    		436
    		945
    		391
       （1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：N2＋3H22NH3是___________（填“吸热”或“放热”）反应；
    （2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，若氮气和氢气完全反应，理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为__________；
    （3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是  （   ）
    A. Q1>Q2         B. Q1<Q2         C. Q1＝Q2
    如此选择的理由_________________________________________________；
    ⑷．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是_______________________.                                       
    A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零。
    B.当符合：3u正(N2)＝u正(H2)时，反应达到平衡状态。
    C.达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2
    D. k反应达到平衡状态，最多可生成氨2 mol。
    E. 工业合成氨,我们希望提高反应物的转化率并加快反应速率。
    F.氨分子内形成氢键,使氨的沸点升高.
    G.氮分子的分子间作用力大,使氮分子化学性质很稳定.
    H.氢能源属于化石能源.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    N2分子中的共价键为
    A．一个σ键和两个π键B．三个σ键
    C．两个σ键和一个π键D．三个π键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中
    B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109o28ˊ
    C．焰色反应与电子跃迁有关，是化学变化
    D．〔Co（NH3）6〕3+中配体为NH3，中心离子为Co3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越
    大，则离子键越强。试分析：①K2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是
    A．①②③B．③①②C．②①③D．③②①

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