Question

10．室温下，稀氨水中存在电离平衡NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，有关叙述正确的是（　　）

• A． 加入氯化铵固体，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$减小
• B． 加水不断稀释，溶液碱性一定增强
• C． 加水稀释，平衡常数K_b增大
• D． 加入NaOH固体，平衡逆向移动

Answer 1

分析 A、加入氯化铵，稀氨水中存在电离平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度减小；
B、加水促进电离，但氢氧根离子的浓度减小；
C、由NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，只要温度不变，则电离平衡常数不变；
D、加入氢氧化钠固体，氢氧根离子的浓度增大，电离平衡逆向移动．

解答 解：A、加入氯化铵固体，铵根离子的浓度增大，则稀氨水中存在电离平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度减小，由水的离子积可知，氢离子的浓度增大，则溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$变大，故A错误；
B、加水促进电离，氢氧根离子的物质的量增大，但溶液体积增大的更多，故氢氧根离子的浓度减小，从而碱性减弱，故B错误；
C、由NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，加水虽促进电离，但没有改变温度，则电离平衡常数不变，故C错误；
D、加入氢氧化钠固体，氢氧根离子的浓度增大，生成物中离子浓度变大，则电离平衡向左移动，故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡，明确温度、浓度等影响电离平衡的因素是解答本题的关键，并注意温度不变、电离常数不变来解答．